Cтраница 1
Применение уравнений Гиббса - Гельмгольца к электрохимическим системам позволяет найти соотношение между электрической энергией пРЕ и тепловым эффектом токообразующей реакции. [1]
Применение уравнений Гиббса - Гельмгольца к электрохимическим системам позволяет найти соотношение между электрической энергией zFE и тепловым эффектом токообразующей реакции. [2]
Применение уравнений Гиббса - Гельмгольца к электрохимическим системам позволяет найти соотношение между электрической энергией nFE и тепловым эффектом токообразующей реакции. [3]
Поэтому применение уравнения Гиббса в приближенном виде ( II-6) возможно только при достаточно малых объемных концентрациях; напротив, величина концентрации в поверхностном слое c / s) c ( s никаких ограничений на применимость уравнения ( II-6) не накладывает. [4]
Следующий раздел связан с применением уравнения Гиббса - Дюгэма. Особое внимание уделяется коэффициентам активности. Анализ полученных соотношений с целью выяснения их физического смысла не производится, за исключением тех случаев, когда необходимо сделать допущения, ограничивающие характеристики системы. [5]
Следующий раздел связан с применением уравнения Гиббса - Дюгэма. Особое внимание уделяется коэффициентам активности. Анализ полученных соотношений с целью выяснения лх физического смысла не производится, за исключением тех случаев, когда необходимо сделать допущения, ограничивающие характеристики системы. [6]
Вывод основного уравнения электрокапиллярности, основанный на применении уравнения Гиббса к обратимому электроду, оказывается справедливым и для идеально-поляризуемого электрода. Это обусловлено тем, что при термодинамическом рассмотрении равновесной системы окончательный результат должен быть одним и тем же, независимо от способа вывода уравнения и способа трактовки системы. [7]
Таким образом, вывод основного уравнения электрокапиллярности, основанный на применении уравнения Гиббса к обратимому электроду, оказывается справедливым и для идеально-поляризуемого электрода. Иного вывода и нельзя было получить, так как при термодинамическом рассмотрении равновесной системы окончательный результат должен быть одним и тем же, независимо от способа вывода уравнения и способа трактовки системы. [8]
Таким образом, в каждом слое к фиксированному времени могут возникать условия, близкие к термодинамическому равновесию, что и требуется для применения уравнения Гиббса. [9]
Предлагается новый метод проверки термодинамической согласованности данных о равновесии в бинарных системах, основанный на другом ( в сравнении с методом Редлиха - Кистера) варианте применения уравнения Гиббса - Дюгема. [10]
Фундаментальная работа Гиббса, исследовавшего равновесие гетерогенных систем, была опубликована еще в 1875 г., однако только много лет спустя физико-химики, работающие в области поверхностных явлений, поняли важность применения уравнения Гиббса в экспериментальных исследованиях. [11]
Для конденсированных систем, в данном случае водных растворов, объем мало зависит от давления ( Qpt & QV), поэтому для гальванических систем, например для расчета ЭДС, можно ограничиться применением уравнения Гиббса. [12]
Поскольку при выводе уравнения ( IV-130) было использовано уравнение Гиббса - Дюгема, являющееся термодинамически строгим при постоянных температуре и давлении, применение метода Херингтона и Редлиха - Кистера к опытным данным, полученным при несоблюдении этих условий, связано с теми же погрешностями, что и применение уравнения Гиббса - Дюгема. [13]
Эти уравнения включают в себя настраиваемые параметры, которые затем могут быть определены по ограниченным данным. Именно этот случай применения уравнения Гиббса - Дюгема наиболее интересен для инженеров-химиков. Однако единой интегральной формы уравнения Гиббса - Дюгема не существует. Для того чтобы получить конкретное соотношение между Y и х, нужно разработать модель, которая была бы совместимой с уравнением Гиббса - Дюгема. [14]