Cтраница 2
Певзнера, В. А. Эигельгардта и других был осуществлен переход от клеточной к молекулярной электробиологии. Важно отметить, что успехи в исследовании биохимических преобразований энергии были достигнуты благодаря применению идей и методов термодинамики. Применение второго закона термодинамики к биологическим процессам привело к обоснованию центральной роли АТФ ( аденозинтрифосфорной кислоты) и ее аналогов в биохимических превращениях энергии. [16]
Аналогичным образом любой поток - потребитель энергия может участвовать в процессе теплообмена только с таким источником, в состав которого входят лишь менее летучие компоненты. Это правило получено на основе применения второго закона термодинамики для изобарических систем ректификационных колонн. [17]
Все рассмотренные выше термодинамические соотношения раскрывающие смысл второго закона термодинамики, относятся к замкнутым системам. В открытых системах энтропия может изменяться в результате обмена вещества с внешней средой. Более подробно этот вопрос не будет здесь обсуждаться; следует лишь упомянуть о том, что изучение открытых систем открывает возможность для применения второго закона термодинамики к живым организмам. Ранее вызывала сомнение сама возможность применения второго закона термодинамики к живым организмам, поскольку такие системы характеризуются сложными процессами ( из почти бесструктурной клетки развивается сложно организованная система), связанными с понижением энтропии. В то же время в организме постоянно происходят необратимые процессы, вызывающие увеличение энтропии. Частично энтропия может передаваться во внешнюю среду в процессе теплообмена, в большей степени она переходит во внешнюю среду при обмене веществ. [18]
Также не рассматриваются и явления, связанные в первую очередь с кинетикой реакций, а не с равновесными состояниями. Поскольку нас интересуют в первую очередь состояния систем при равновесии, большое внимание было уделено вычислению энергий различных систем в разнообразных условиях. В последней главе, посвященной водным растворам, рассматривается также и энтропия. Однако в предшествующих главах вычисление энтропии не представлялось существенным и опущено для сохранения возможно более элементарного изложения, для чего исключены из книги подробности, связанные с применением второго закона термодинамики. Таким образом, основное внимание уделяется в книге энергетическим соотношениям. [19]
Все рассмотренные выше термодинамические соотношения раскрывающие смысл второго закона термодинамики, относятся к замкнутым системам. В открытых системах энтропия может изменяться в результате обмена вещества с внешней средой. Более подробно этот вопрос не будет здесь обсуждаться; следует лишь упомянуть о том, что изучение открытых систем открывает возможность для применения второго закона термодинамики к живым организмам. Ранее вызывала сомнение сама возможность применения второго закона термодинамики к живым организмам, поскольку такие системы характеризуются сложными процессами ( из почти бесструктурной клетки развивается сложно организованная система), связанными с понижением энтропии. В то же время в организме постоянно происходят необратимые процессы, вызывающие увеличение энтропии. Частично энтропия может передаваться во внешнюю среду в процессе теплообмена, в большей степени она переходит во внешнюю среду при обмене веществ. [20]