Cтраница 1
Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной - ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность; в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий - четыре, родий, иридий и платина - шесть, бром и астат - пять. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [1]
Высшая положительная валентность элемента численно равна номеру той группы, в которой расположен данный элемент по таблице Менделеева. [2]
Высшая положительная валентность элемента численно равно, номеру группы периодической системы. [3]
Высшая положительная валентность элемента долж-на равняться шести, отрицательная двум. [4]
Таким образом, номер группы в таблице Менделеева указывает высшую положительную валентность элементов данной группы; он равен числу валентных электронов атома, а для элементов главных подгрупп 1 - 7 - й групп он равен также числу наружных электронов. [5]
Таким образом, номер группы в таблице Менделеева указывает на высшую положительную валентность элементов данной группы; он равен числу валентных электронов атома, а для элементов главных подгрупп I-VII групп - также числу наружных электронов. [6]
Критерием для разделения большого периода на два ряда служит так называемая вторичная ( внутренняя) периодичность в изменении высшей положительной валентности элементов. Проявляется она в том, что валентность элементов увеличивается от 1 до 8 сначала в четном ряду большого периода, а затем снова от 1 до 7 в нечетном ряду. Вместе с этим в больших периодах дважды повторяются и формы соединений элементов. [7]
Критерием для разделения большого нериода на два ряда служит так называемая вторичная ( внутренняя) периодичность в изменении высшей положительной валентности элементов. Проявляется она в том, что валентность элементов увеличивается от 1 до 8 сначала в четном ряду большого периода, а затем снова от - f - 1 до 7 в нечетном ряду. Вмест е с этим в больших периодах дважды повторяются и формы соединений элементов. [8]
Атомы, во внешнем энергетическом уровне которых находится 1, 2 и 3 электрона, проявляют исключительно положительную валентность. Высшая положительная валентность элемента, как правило, равна номеру группы и не превышает восьми. [9]
В четных рядах больших периодов V группы периодической системы расположены нансдпй, ниобий и тантал. И - ея в наружном слое един пли два электрона, элементы подгруппы ванадия отличаются от элементов главной подгруппы преобладанием металлических свойств и отсутствием газообразных водородных соединений. Но соединения высшей положительной валентности элементов сбечх подгрупп имеют значительное сходство. [10]
Вертикально размещено девять групп. Восемь из них обозначены римскими цифрами, а девятая - нулевая. Номер группы связан с валентностью элементов. Как правило, высшая положительная валентность элемента равна номеру группы. Исключение составляет фтор: его валентность всегда равна 1; бром не бывает семивалентным. Медь, серебро и золото при определенных условиях могут проявлять валентность больше единицы. Их элементов восьмой группы валентностью 8 обладают только осмий и рутений. [11]