Применимость - закон - рауль
Cтраница 1
Применимость закона Рауля, вообще говоря, ограничена. Закон вовсе не применим к азеотропным смесям и к растворам электролитов. [1]
Исходя из всего вышесказанного, было признано необходимым провести проверку применимости закона Рауля для нефтяных смесей. [2]
Обычно поступают так: для неводной фазы при малых концентрациях в области применимости закона Рауля для идеальных систем неэлектролиты часто имеют значение у [, близкое к единице. [3]
Для данного растворителя величина Ек не зависит от природы и концентрации растворенного вещества ( в пределах применимости закона Рауля) и называется криоскопической постоянной. Введя в уравнение ( Ш 9) величину Ек, получим. [4]
Уравнения ( 364) и ( 365) могут быть при известных значениях коэффициента насыщения, начальных и конечных концентрациях раствора использованы для расчета коэффициента массопередачи в случае применимости закона Рауля. [5]
На рис. 103 а отмечены области применимости закона Рауля. [6]
На рис. 103, а отмечены области применимости закона Рауля. [7]
Из сравнения результатов видно, что при повышении давления от 0 1 до 1 МПа растворимость сероводорода в воде возрастает также в 10 раз, т.е. увеличение растворимости Нг S в зависимости от давления носит линейный характер. По-видимому, эта закономерность будет справедлива в пределах применимости закона Рауля. [8]
 |
Зависимость парциальных давлений пара компонентов в бинарной системе от состава. [9] |
Вблизи ординаты компонента В ( В - растворитель) его парциальное давление определяется законом Рауля: рв РВ ХЪ, а парциальное давление компонента А - законом Генри: pA - kXA - Пунктиром показаны зависимости парциальных давлений компонентов от состава по закону Рауля для идеальных растворов во всем интервале концентраций. Вблизи чистых компонентов угол наклона кривых совпадает с пуиктирной прямой, что и подтверждает применимость закона Рауля для растворителя в бесконечно разбавленном растворе. [10]
Ра и Ръ0 - давления паров чистых изомеров при равновесной температуре; Nb и Na - экспериментально найденные молярные доли изомеров, и Кт может быть определена как константа равновесия для жидкой фазы. Таким образом, когда изомеризация проводится в жидкой фазе, отношение равновесных концентраций Кт будет отличаться от отношения, связанного со стандартными термодинамическими данными А г на величину Ра 1Рьа в пределах точности применимости закона Рауля и в той мере, в какой пар приближается к состоянию идеального газа. [11]
 |
Кривая взаимной. [12] |
Из него видно, что давление пара эфира при малых концентрациях сероуглерода изменяется по прямой, отвечающей закону Рауля; то же можно сказать и о давлении пара сероуглерода при малых концентрациях эфира. На рис. VII.4, а отмечены области применимости закона Рауля. [13]
Страницы: 1