Пример - фазовая диаграмма
Cтраница 1
Примеры фазовых диаграмм двух - и трехкомпонент-ных смесей приведены в гл. Обычно на таких диаграммах переменными являются только температура и состав, так как влияние давления на конденсирующиеся фазы невелико. На рис. 5.28 показано влияние давления на изменение растворимости на примере системы твердая фаза - жидкость, однако подобное можно ожидать и для систем жидкость - жидкость. [1]
 |
Фазовая диаграмма в окрестности точки Краф - Г Т та К. 1 - кривая растворимости. 2 - кривая критических концентраций мицеллообразования. [2] |
Пример фазовой диаграммы при концентрациях, близких к критической концентрации мицеллообразования, приведен на рис. 3.9. Тройная точка К на этой диаграмме называется точкой Крафта, а температура, соответствующая точке Крафта, - температурой Крафта. Эта температура представляет собой температуру плавления углеводородных цепей амфифила; при температурах выше температуры Крафта расплавленные углеводородные цепи могут двигаться относительно свободно и, контактируя друг с другом, образовывать углеводородное ядро сферической или цилиндрической мицеллы; ниже температуры Крафта углеводородные цепи являются твердыми, и образование мицелл невозможно. [3]
Пример фазовой диаграммы для системы с азеотропом приведен на рис. III. [4]
На примере фазовой диаграммы MgO-FeO - FeaO3 показано значение равновесных диаграмм состояния ферритообразующих систем для понимания механизма образования ферритов. На основе литературных данных сделан вывод, что при взаимодействии окиси магния с окисью железа кристаллизация феррита магния на фазовой границе Рб2Оз / М § Ре2О4 происходит из шпинельной фазы твердого раствора феррита магния, магнетита и окиси железа, а на границе раздела фаз MgO / MgFe2C4 - из твердого раствора закиси железа в окиси магния. Показано, что для твердофазных реакций, протекающих по механизму встречной диффузии иоиов, в качестве параметра 2 уравнения Картера правильнее брать отношение мольного объема соединений к сумме мольных объемов двух реагирующих компонентов, а не к мольному объему покрываемого компонента. Сделан вывод, что в первом приближении кинетика начального периода взаимодействия полидисперсных смесей описывается таким же уравнением, что и кинетика взаимодействия монодиоперсных смесей, размер частиц которых равен размеру частиц максимальной фракции. [5]
Приведенные два примера фазовых диаграмм являются достаточно типичными; они могут дать представление и о том, как разобрать более сложную систему. Во многих случаях диаграммы значительно усложняются потому, что в процессе получения сплава происходят более сложные явления. Такие более сложные диаграммы металлических систем рассматриваются в металлографии. [6]
На приведенном ниже рисунке показаны примеры фазовых диаграмм, вычисленных по уравнению Пенга-Робинсона. [7]
 |
Фазовая р Г - диаграмма для многокомпонентной углеводородной системы. [8] |
Фазовое состояние природных нефтяных залежей при их разработке в условиях снижения пластового давления может быть объяснено и классифицировано па примере фазовой диаграммы на рис. XVIII. Как указывалось выше, для каждой 5гглеводородной системы существует своя фазовая диаграмма в зависимости от состава системы. Залежь можно отнести к тому пли иному типу из рассматриваемых ниже в зависимости от места, которое занимает на фазовой диаграмме пластовой системы точка, соответствующая исходным температуре п давлению в пласте. Особенно важно се положение относительно критической точки, точки крнкондептерма и кривой равновесия фаз. [9]
Агрегатное состояние любого индивидуального вещества определяется, прежде всего, температурой и давлением: если давление мало и температура достаточно высока, то вещество может находиться в виде газа, при низкой температуре вещество может стать твердым, при промежуточных температурах - жидким. С важнейшими особенностями таких диаграмм можно ознакомиться на примере фазовой диаграммы воды, которая приводится в любом учебнике. [10]
В некоторых растворах молекулы растворенного вещества не диссоциируют на анионы и катионы, а ионизуются, т.е. распадаются на катион и свободный электрон. Примером могут служить растворы различных металлов ( щелочных, щелочноземельных и редкоземельных) в жидком аммиаке и некоторых других растворителях [8], приведенных в табл. 2.4. Примеры фазовых диаграмм металло-аммиачных растворов приведены на рис. 2.17. Здесь область / соответствует расслоению раствора на две фазы - бронзовую и голубую, 2 - область однородного раствора, 3 - область, в которой в растворе выпадает в осадок твердый аммиак, а в области 4 -из раствора выпадает в осадок твердый металл. [11]
Страницы: 1