Cтраница 3
Химическая коррозия характеризуется разрушением металла вследствие его непосредственной реакции со средой - неэлектролитом. Примерами коррозии такого рода служат разрушение лопаток и других элементов турбин, находящихся в контакте с горячими топливными газами, коррозия греющих элементов электрических печей, коррозия резервуаров, коммуникаций и химических реакторов, вызванная действием таких газов, как H2S, Н2, СО, С02, Cl2, NH3, перегретый водяной пар, или жидких неэлектролитов, например нефти и продуктов ее переработки, расплавленной серы, органических соединений. [31]
Смешанный контроль обнаруживается тогда, когда скорость коррозии почти в одинаковой степени определяется как катодной, так и анодной реакциями. Примером коррозии при смешанном контроле может служить коррозия стали в неокисляю-щих кислотах. [32]
По характеру катодного процесса различают коррозию с в о д о-родн Ьй и кислородной деполяризацией. Разобранный, выше пример коррозии железа с включением меди является коррозией о водородной деполяризацией. [33]
Теория микроэлементов, качественно хорошо отражавшая большинство наблюдавшихся коррозионных явлений, в количественном отношении не была, однако, до последнего времени подтверждена, так как экспериментирование с электродами микроскопических размеров наталкивалось на значительные трудности. Лишь Голубеву и Акимову [127] удалось на примере коррозии цинка, загрязненного железом, доказать что коррозия сплавов обусловлена работой микроэлементов, и что ее скорость можно рассчитать из независимых элетрохимических характеристик реальных структурных составляющих. [34]
Отсутствие ускоряющего влияния сероводорода при уменьшении кислотности электролита объясняется тем, что анодное стимулирование возмещается в этом случае катодным ингиби-рованием. Протекание данных процессов в среде влажного сероводорода может быть рассмотрено на примерах коррозии некоторых металлов. Коррозия железа в водном растворе сероводорода носит электрохимический характер. [35]
Металлы первоначально могут сопротивляться коррозии в сухом воздухе или даже в чистом влажном воздухе. Однако гигроскопические частицы, обычно присутствующие в атмосфере, могут разъедать металлические поверхности и в отсутствие других загрязнителей. Примеры коррозии металлических поверхностей в условиях атмосферы промышленных предприятий хорошо известны [14] и не будут здесь рассматриваться. [36]
Коррозией называется процесс химического или электрохимического разрушения металлов и сплавов вследствие взаимодействия их с окружающей средой. Разрушающей средой при коррозии металлов и сплавов являются кислород воздуха, газы, водные растворы солей, кислот и щелочей. Примером коррозии могут служить ржавление стали или чугуна, образование белого налета на алюминиевых сплавах и зеленого налета на медных и бронзовых изделиях. В результате коррозии выводится из строя громадное количество металлических изделий, механизмов и машин, что наносит большой ущерб народному хозяйству. [37]
Коррозия металлов начинается с их поверхности и постепенно распространяется в глубь материала. При этом внешний вид металлов изменяется: они теряют блеск, их поверхность становится неровной, изъеденной. Примером коррозии металлов может служить ржавление железа под воздействием влажного воздуха, в результате чего на поверхности металла образуется бурый слой ржавчины. [38]
Коррозия металлов и сплавов начинается с их поверхности и постепенно распространяется в глубь материала. При этом внешний вид металлов изменяется: они теряют блеск, их поверхность становится неровной, изъеденной. Примером коррозии металлов может служить ржавление железа под воздействием влажного воздуха, в результате чего на поверхности металлов образуется бурый слой ржавчины. [39]