Пример - молекула
Cтраница 3
Приведите примеры молекул, которые содержат: а) только а-связи; б) одну а - и одну я-связи; в) две ст - и одну я-связи; г) две о - и две я-связи; д) одну а - и две л-связи; е) три а - и одну я-связи; ж) четыре ст - и две я-связи. [31]
Приведите примеры молекул ( не менее 5), в которых степени окисления атомов и их валентности не совпадают. [32]
На примере молекулы NO2 рассмотрим более подробно строение трехатомных молекул угловой формы с л - связями. В образовании молекулы NO2 принимают участие 2s -, 2px -, 2pv - к 2р2 - орбитали атома азота, 2рх -, 2ру - и 2pz - op - битали двух атомов кислорода. Из десяти атомных орбиталей образуются десять молекулярных орбиталей. Поскольку молекула NO2, как и Н2О, имеет угловую форму, то о-орбитали NO2 аналогичны а-орбиталям молекулы Н2О ( с. В отличие от Н2О в молекуле NO2 за счет 2рг / - орбиталей азота и 2ру - орбиталей двух атомов кислорода образуются трехцентровые молекулярные л в - и яразр-орбитали. [33]
На примере молекулы NO2 рассмотрим более подробно строение трехатомных молекул угловой формы с л-связями. В образовании молекулы NO2 принимают участие 2s -, 2рх -, 2ру - и 2рг - орбитали атома азота, 2рх -, 2ру - и 2pz - op - битали двух атомов кислорода. Из десяти атомных орбиталей образуются десять молекулярных орбиталей. Поскольку молекула N02, как и Н2О, имеет угловую форму, то о-орбитали NO2 аналогичны сг-орбиталям молекулы Н2О ( с. В отличие от Н20 в молекуле N02 за счет 2ру - орбиталей азота и 2ру - орбиталей двух атомов кислорода образуются трехцентровые молекулярные я - и л разр-орбитали. [34]
 |
Конформацион ные изомеры, образующиеся при вращении заместителя У вокруг связи С-С. [35] |
На примере молекул трех углеводородов - бутана, бутена-3 и бутадиена-1 3 - показаны формы их углеродных скелетов ( рис. 59), соответствующих неравноценным минимальным запасам внутренней энергии их молекул. Как и отмечалось, вращение в бутене-3 вокруг связи С-С, соседствующей ( но не сопряженной) со связью СС, осуществляется наиболее легко, что объясняет повышенную гибкость макромолекул каучуков, содержащих в своей цепи отдельные ненасыщенные группы. [36]
На примере молекулы СО2 Ферми [322] впэрвые показал, что такой резонанс приводит к возмущениям уровней анергии, весьма аналогичным колебательным возмущениям в спектрах двухатомных молекул ( см. Молекулярные спектры I, гл. Единственное существенное различие состоит в том, что в двухатомных молекулах могут обладать близкой энергией и поэтому возмущать друг друга только колебательные уровни разных электронных состояний, тогда как в данном случае это может иметь место и для двух колебательных уровней одного и того же электронного состояния. В двухатомных молекулах причиной возмущения уровней является взаимодействие колебательного и электронного движения. [37]
 |
Молекула дибензофенантрена.| Молекула хлоранила. [38] |
На примере молекулы хлоранила ( рис. 362) видны отклонения в разные стороны от плоскости бензольного ядра валентно не связанных атомов хлора и кислорода. [39]
На примере молекулы Н2 покажите, какие данные указывают на то, что при образовании связи происходит не касание, а перекрывание электронных облаков. Чем определяется глубина перекрывания. [40]
На примере молекулы NH3 проверьте соблюдение первого уело - 1зия гр уппы, согласно которому произведение двух элементов симметрии есть элемент симметрии. [41]
 |
Структуры Кекуле и Дьюара. [42] |
На примере молекулы бензола видно, что в методе резонанса порядок связи не является инвариантной величиной, а зависит от первоначального выбора резонирующих структур. [43]
 |
Образование трехцентровых орбиталей в диборане, которые получаются комбинированием гибридных р3 - орбиталей атома бора и атомных ls - орбиталей мостиковых атомов водорода. [44] |
На примере молекулы диборана мы познакомились с концепцией трехцентровых орбиталей, представляющих собой развитие классических представлений, в которых химические связи являются двухцентровыми. Делокализация электронов в пределах трех, четырех и более ядер, обусловленная волновыми свойствами электронов, играет большую роль в свойствах комплексных и ароматических соединений. [45]
Страницы: 1 2 3 4