Cтраница 2
Эта реакция является примером окислительно-восстановительных реакций, в которых наряду с переходом электрона происходит перераспределение тяжелых частиц. Действительно, как схематически изображено на рис. 15, реакция ионизации водорода состоит в том, что электрон, который участвовал в образовании химической связи водорода с поверхностью, становится чисто металлическим, а ион водорода - протон - переходит в раствор, где соединяется с молекулой воды. Оценки показывают, что связь Н - Н20 практически заморожена, так что вся динамика связана с растворителем. Вероятность перехода протона определяется формулой типа (1.62), но в нредэкспоненте появляется дополнительный множитель, описывающий перекрытие протонных волновых функций. Таким образом, в этом случае удается оправдать формулу Тафеля и предсказать зависимость коэффициента а от перенапряжения. [16]
Эта реакция является примером окислительно-восстановительных реакций, в которых наряду с переходом электрона происходит перераспределение тяжелых частиц. Действительно, как схематически изображено на рис. 15, реакция ионизации водорода состоит в том, что электрон, который участвовал в образовании химической связи водорода с поверхностью, становится чисто металлическим, а ион водорода - протон - переходит в раствор, где соединяется с молекулой воды. Вероятность перехода протона определяется формулой типа (1.62), но в предэкспоненте появляется дополнительный множитель, описывающий перекрытие протонных волновых функций. Таким образом, в этом случае удается оправдать формулу Тафеля и предсказать зависимость коэффициента а от перенапряжения. [17]
Мы заканчиваем эту главу некоторыми примерами окислительно-восстановительных реакций, которые по природе являются реакциями переноса атома. [18]
В заключение остановимся на нескольких примерах окислительно-восстановительных реакций, из которых видна теоретическая целесообразность и практическая необходимость перехода от обычного понятия валентности к понятию степени окисления. Использование понятия степени окисления в молекулярном методе подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций расширяет возможности практического применения этого способа на те реакции, уравнения которых обычно выводятся по ионному способу. [19]
Реакция восстановления перекиси водорода может служить примером окислительно-восстановительных реакций, при которых одно вещество ( восстановитель) теряет один или несколько электронов, а другое вещество ( окислитель) принимает электроны; соответственно меняются Заряды на реагирующих частицах. [20]
Особенно наглядно это влияние концентрации ионов Н видно на примере окислительно-восстановительной реакции между нитритом натрия и иодидом калия. [21]
Особенно наглядно это влияние концентрации ионов [ Н 1 ] видно на примере окислительно-восстановительной реакции между нитритом натрия и иодидом калия. [22]
Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых глубина восстановления перманганата калия находится в зависимости от рН среды раствора. [23]
В табл. 1 приведены примеры окислительно-восстановительных реакций, изучавшихся разными исследователями на веществах этого типа. [24]
Коррозионное разрушение, связанное с возникновением электрического тока, называется электрохимической коррозией. Этот вид коррозии является примером окислительно-восстановительной реакции. [25]
Вместе с тем механизм реакции, изображаемый с помощью полуреакций в электронно-ионных уравнениях, далек от истинного, и это всегда нужно учитывать. К сожалению, в литературе описано мало примеров окислительно-восстановительных реакций, изученных настолько полно, чтобы можно было говорить об истинном механизме процесса. Однако имеющиеся данные позволяют по-иному взглянуть на окислительно-восстановительные реакции в растворе. [26]
Понятие о химической реакции претерпевает качественное изменение в теме Химическая связь. Химическая реакция начинает трактоваться как разрушение одних связей и образование новых. Рассматривается это на примере окислительно-восстановительных реакций. Механизм реакции окисления и восстановления объясняют с точки зрения перехода электронов, поднимаясь на более высокий теоретический уровень. [27]
Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. Процессы горения топлива, протекающие в топках котлов тепловых электростанций и в двигателях внутреннего сгорания, являются примером окислительно-восстановительных реакций. [28]
Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. Процессы горения топлива, протекающие в топках котлов тепловых электростанций и в двигателях внутреннего сгорания и реактивных двигателях ракет, являются примерами технически важных окислительно-восстановительных реакций. [29]
Отсюда окисление палладия водой при этих условиях невозможно, а обратная реакция окисления водорода оксидом палладия вполне возможна. Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. Процессы горения топлива, протекающие в топках парогенераторов тепловых электростанций и в двигателях внутреннего сгорания, являются примером окислительно-восстановительных реакций. [30]