Cтраница 1
Запись полуреакций позволяет показать действие различных окислителей. В сочетании с соответствующими уравнениями полуреакций, описывающими действие восстановителей, они позволяют составить полное уравнение того или иного окислительно-восстановительного процесса. [1]
Уравнения химических реакций могут быть составлены путем записи полуреакций; однако во многих случаях их легко составить на основании простой проверки, и всегда сначала нужно попробовать этот способ. [2]
Конечно, уравнение Нернста должно быть согласовано с записью полуреакции. [3]
Любое соглашение о знаках должно быть основано на выборе единственного способа записи полуреакции - либо в форме окисления, либо в форме восстановления. Согласно соглашению ИЮПАК, термин электродный потенциал ( или, более правильно, относительный электродный потенциал) относится исключительно к полуреакциям, записанным в форме восстановления. Нет возражений против применения термина окислительный потенциал к процессам, протекающим на электроде в противоположном направлении, но в этом случае окислительный потенциал не следует называть электродным. [4]
Когда-то пользовались этой системой обозначения потенциалов, но с 1953 г. установлены единые международные правила записи полуреакций и обозначения потенциалов. [5]
Существует много способов составления уравнений химических реакций, но одним из наиболее общих и действенных является метод записи полуреакций. [6]
В отличие от других растворителей, которые в действительности также участвуют в полуреакциях ( но это не отражается при записи полуреакций), в случае образования амальгамы принято записывать в полуреакциях типа (1.57) атом ртути. [7]
Поскольку полуреакции связаны с электродами гальванического элемента и обусловливают соответствующие ОВ потенциалы, возникающие на этих электродах, необходимо условиться о форме записи полуреакций и о системе знаков ОВ потенциалов. [8]
Международного союза по чистой и прикладной химии ( ИЮПАК) в 1953 г. было принято соглашение, что в окислительно-восстановительных полуреакциях в левой части уравнения пишут окисленную форму, а в правой - восстановленную. Значение окислительно-восстановительного потенциала соответствует именно такой записи полуреакции. [9]
Поэтому окислительно-восстановительный потенциал, записанный при соблюдении указанного правила, часто называют просто окислительным потенциалом. Конечно, правильнее всего называть его полностью - окислительно-восстановительным потенциалом, потому что он всегда относится к паре сосуществующих форм - окисленной и восстановленной, как бы много или мало ни было одной из них; ибо при любом измерении потенциала, даже если первоначально имелась только одна форма, тут же возникает вследствие перехода электронов вторая. Но при единообразной форме записи полуреакции и самого потенциала ( что отражается и в способе записи нижних индексов данной пары при символе потенциала) большое положительное значение стандартного потенциала свидетельствует о силе окисленной формы как окислителя и слабости восстановленной формы как восстановителя. Таким образом, вследствие пропорциональности между величиной записанного по принятым правилам потенциала и окислительной силы пары можно называть его просто окислительным. Его также называют электродным или относительным электродным потенциалом, понимая при этом под электродом всю совокупность веществ, обеспечивающих участие данной редокспары в токообразующем процессе гальванического элемента, составленного из электрода и омывающего его раствора. Название электродный потенциал более всего подходит для потенциала редокспар, составленных из раствора окисленной формы вещества и твердой металлической фазы, играющей роль второй формы данной редокспары и одновременно токоотвода. [10]
Однако если рассматривается полуреакция в условиях электрохимического равновесия и, тем более, если для нее указан ОВ потенциал с определенным знаком, то совершенно необходима единая [ европейская (1.10) ] форма записи этой полуреакции. Крайне нежелательно встречающееся еще ( см., например, [20]) использование обеих форм записи полуреакций - европейской и американской - и двух систем знаков ОВ потенциалов. [11]