Примесь - более электроположительный металл
Cтраница 1
Примеси более электроположительных металлов могут переходить в раствор в очень небольших количествах либо вовсе растворяться не будут, а будут осыпаться в шлам. Например, при растворении медных анодов выпадают золото и серебро, которые затем извлекаются из этого шлама. На катоде преимущественно идут процессы, требующие наименьшего отрицательного потенциала. [1]
Когда в растворе оказывается много примесей более электроположительных металлов ( медь и др.), то их выводят из раствора в виде сульфидов, обрабатывая раствор сернистым натрием или сернистым барием. Очищенный и отфильтрованный на фильтрпрессах раствор поступает на приготовление электролита. [2]
 |
Изменение элек-или в результате замедленности троднык потенциалов в. [3] |
При возникновении элемента типа Zn H2SO4 на примесях более электроположительного металла будет восстанавливаться водород, находящийся в виде ионов в растворе. [4]
 |
Технологическая схема производства ЭДМ-1. [5] |
Поэтому полученный раствор подвергают очистке путем нейтрализации остаточной кислотности избытком оксида марганца и известковым молоком и введением в раствор диоксида марганца и сульфида натрия или бария. Примеси более электроположительных металлов ( Си, Со, Ni и др.) осаждаются в виде сульфидов. [6]
Раствор очищают от вредных примесей. От примесей более электроположительных металлов ( медь и др.) раствор очищают в виде сульфидов, добавляя сульфид натрия или лучше сульфид бария. Отфильтрованный на фильтр-прессах раствор используется для приготовления электролита. [7]
Марганец получают в электролизерах с нерастворимыми анодами и диафрагмой при протоке электролита от катода к аноду. Необходима тщательная очистка электролита, так как даже малые количества примесей более электроположительных металлов не только загрязняют марганец, но и резко снижают выход по току. Применяют диафрагмы из бельтинга, хло-риновой ткани или микропористого поливинилхлорида. [8]
В данном случае примет няют растворы с высоким содержанием аммонийных солей. Соли хрома должны быть предельно чисты IB отношении содержания в них примесей более электроположительных металлов. [9]
Особенность анодного растворения никеля заключается в склонности никеля к пассивированию, особенно в нейтральных и слабокислых растворах. Поэтому и на аноде требуется значительная поляризация для растворения никеля, что приводит к растворению на аноде примесей более электроположительных металлов - сурьмы, мышьяка, меди. Повышение температуры препятствует, а повышение плотности тока способствует пассивированию. Растворение облегчается в присутствии ионов СГ в электролите. [10]
В реальных условиях на реакцию ионизации - разряда ионов металла - накладывается какая-либо другая реакция, чаще всего выделение водорода или окисление кислорода. Скорость коррозии ( в отсутствие внешнего тока) будет равна при этом icor - Если на поверхности корродирующего металла будет присутствовать примесь более электроположительного металла, то равновесный потенциал водородного электрода не изменится, но скорость выделения водорода при тех же потенциалах будет выше ( кривая 3, рис. 17, а), что приведет к сдвигу потенциала коррозии в положительную сторону ( Есог) и к увеличению ее скорости до icor - Ситуация, однако, существенно меняется, если равновесный водородный потенциал положительнее, чем Еп. [11]
Преимущество метода внутреннего электролиза заключается в чрезвычайной простоте прибора, благодаря чему его можно применять даже в недостаточно оборудованных лабораториях. Известным ограничением метода внутреннего электролиза, как и других методов электролитического осаждения, является тот же ряд напряжений, на котором основано электролитическое разделение металлов. Очевидно, по методу внутреннего электролиза можно определять примесь более электроположительного металла в менее электроположительном, например медь в кадмии, но не наоборот. При несоблюдении этих условий анализ может оказаться неудачным. [12]
При осуществлении процесса электрорафинирования с растворимыми анодами нужно иметь в виду следующее. Если при электролизе на аноде может происходить несколько процессов, то в первую очередь пойдут те из них, для проведения которых требуется наименьший положительный потенциал. Примеси более электроположительных металлов могут переходить в раствор в небольших количествах либо вовсе растворяться не будут, а будут осыпаться в шлам. [13]
Разбавленная амальгама таллия поступает в анодное отделение перпой секции. В катодное отделение той же секции обычно подастся отработанная амальгама из четвертой секции электролизера. По мере уменьшения их концентрации наступает одновременное растпорепие таллия, ионы которого затем разряжаются на амальгамном катоде, образуя амальгаму таллия. Примеси же более электроотрицательных металлов остаются в аммиачном электролите. Примеси более электроположительных металлов ( Ag, Bi, Си и др.) при электролизе из анодной амальгамы практически п электролит не переходят. Таким образом, получаемая в катодном отделении первой секции концентр иро ванн а н амальгама таллия уже содержит значительно меньше примесей как более электроположительных, так и более ялектроотрицательных металлов. [14]
Страницы: 1