Cтраница 2
Получение плавленого хлорида кальция из маточного щелока хлоратного производства, содержащего в 4 - 5 раз больше СаСЬ, чем дистиллерная жидкость, является значительно более экономичным. Здесь, однако, идет более сильная коррозия вследствие примеси хлората. Процесс осуществляется аналогично получению хлористого магния из хлормагниевых щелоков ( стр. Иногда выпаривание ведут в стальных котлах, в стенках которых заделаны стальные змеевики; по змеевикам циркулирует перегретая вода или другой теплоноситель. [16]
Большая ответственность лежит на фармакохимиках. Нетрудно представить себе грустные последствия проникновения в хлорид калия изрядной примеси хлората. Некоторые алкалоиды в присутствии другого алкалоида оказывают действие, противоположное обычному. Антибиотики утрачивают свою лечебную функцию в присутствии следов цинка, так как его примесь блокирует физиологически активные группы в антибиотиках. Применяемый для устранения отека мозга препарат мочевины безопасно вводить в кровь только в очень чистом виде. В той или иной степени это условие распространяется на все препараты, вводимые внутривенно или внутримышечно. [17]
Что касается едкой щелочи, считается важным, чтобы она не заключала заметных количеств хлоратов ( СЮ), могущих сохраниться как примесь при электролитическом получении едкого натра, соотв. Считается, что ввиду большой реакционности фенолов по отношению к окислителям примесь хлората в плаве может повести к осложнениям ( вплоть до взрыва) в условиях проведения щелочного плавления. [18]
Первые три метода предназначены для очистки от примеси хлористого натрия, электрохимический метод - для очистки от примесей металлов, ионообменный метод являетдя методом получения чистой каустической соды без дополнительной очистки. Кроме указанных выше в литературе описаны различные методы очистки каустической соды от примесей хлората, сульфата, металлов и методы обесцвечивания растворов каустической соды. [19]
Первые три ыетода предназначены для очистки от примеси хлористого натрия, электрохимический метод - дня очистки от примесей металлов, ионообменный метод являетан методом получения чистой каустической соды без дополнительной очистки. Кроме указанных выше в литературе описаны различные методы очистки каустической соды от примесей хлората, сульфата, металлов и методы обесцвечивания растворов каустической соды. [20]
Ионы гипохлорита восстанавливаются на катоде легче ионов хлората. Восстановление ионов С1О - обычно протекает достаточно полно и достигается практически полная очистка электролитических щелоков от активного хлора. Восстановление ионов СЮз на катоде происходит лишь частично и электролитические щелока в той или иной степени загрязнены примесью хлоратов. Степень загрязнения зависит от применяемого анодного материала, режима работы электролизера и количества щелочи, проникающей в анодное пространство через диафрагму. [21]
Разделение основано на большой разности в подвижности четырех платиновых металлов: Rt, Pd, Rh, Ir в соответствующем растворителе в контакте с порошком целлюлозы. В качестве растворителей авторы применяют, во-первых, восстановительный реактив - гексон ( изобутил-метилкетон) в 3 % - ной соляной кислоте и, во-вторых, окислительный реактив, в состав которого входит тот же гексон, содержащий 4 % - ную соляную кислоту с примесью хлората натрия. [22]
Относительно степени измельчения и содержания влаги предъявляются те же требования, что и для КСЮ3; то же относится к нерастворимому остатку и прочим обычным примесям. В отличие от хлората перхлорат не разлагается от действия концентрированной серной кислоты и соляной кислоты. При соприкосновении с концентрированной серной кислотой наблюдается лишь выделение паров хлорной кислоты. Желтое окрашивание при этом указывает на примесь хлората, который надлежит определить количественно. [23]
Образовавшийся гипобромит-ион восстанавливают фенолом, определяют избыток окислителя и по его потреблению рассчитывают содержание бромид-иона в пробе. Через 5 мин после введения окислителя на каждые 25 мл смеси добавляют 6 мл 2 N NaOH, доводя концентрацию щелочи до значения 0 25 / V, и 8 мл 0 5 % - ного раствора фенола, а затем энергично встряхивают 7 - 10 сек. Количество непрореагировавшего окислителя определяют, добавляя к смеси 25мл 0 1 N раствора арсенита натрия, а через 5 мин. TV CH3COOH до начала выделения С02, а затем титруют 0 05 / V раствором J2 по крахмалу. Присутствие хлоридов при молярном отношении С1 -: Вг - до 50: 1 не мешает анализу. Примеси хлоратов также не влияют на точность анализа, и поэтому применение свежеприготовленного раствора гипохлорита натрия не обязательно. Однако метод не столь универсален, как предыдущий, и не пригоден для определения следовых количеств бромид-ионов. [24]