Запись - реакция
Cтраница 2
Эту энергию в записи реакций обычно обозначают просто через Q, и она является мерой энергии, которая поглощается или выделяется в ядерном процессе. Значение может быть определено из общего баланса массы и для данного частного случая 14 007515 4 00387 17 004533 1 0088142 Q или Q - 0 001264 а. Отсюда видно, что указанное превращение будет иметь место, если системе сообщить энергию в 1 18 Мэв. [16]
Уравнение 3 представляет собой запись реакции между а-кварцем и раствором HF. Это сделано потому, что состояния жидкой воды ( а значит, и АЯ образования) в отсутствие или присутствии других веществ различны. [17]
Уравнение 4 представляет собой запись реакции между калием и взятой в избытке водой. Здесь следует обратить внимание на то, что молекула воды, принимающая участие в реакции, записана отдельно от молекул воды, являющейся растворителем, хотя, конечно, все молекулы взятой для реакции воды одинаковы. Этот прием является весьма полезным, особенно при термохимических расчетах, в которых приходится использовать много сложных уравнений. [18]
Это уравнение - правильное символьная запись происходящей реакции и закона сохранения атомов в природе. При взаимодействии двух молекул газообразного водорода с одной молекулой газообразного кислорода получаются две молекулы газообразной воды. [19]
Это определяет и способ записи реакций: обычно употребляются не химические уравнения, а схемы реакций, в которых не приводятся стехиометрические соотношения, но подробно описан способ проведения реакции. [20]
Графическое изображение мы применяли для записи реакций, чтобы наглядно представить перегруппировку атомов при реакциях. При такой форме записи с помощью незначительных изменений можно очень просто и наглядно, хотя и недостаточно подробно, показать результат реакции. Химическим формулам отдают предпочтение перед изображением атомов и молекул. [21]
Этими знаками элементов пользуются для записи реакций и для выражения весовых частей, с которыми элементы участвуют в реакциях. [22]
Важным частным случаем общей формы записи реакций в виде ( 1) является запись химических реакций через базис. Если у нас есть совокупность независимых реакций ( 1), то линейными преобразованиями - суммированием реакций и умножением их коэффициентов на числа - ее можно преобразовать так, чтобы в матрице стехиометрических коэффициентов а. Те вещества, коэффициенты при которых не относятся к указанному блоку, образуют базис. [23]
Следует учесть, что приведенная выше широко распространенная запись реакций [73; 105 - 107] отражает лишь стехио-метрические соотношения, но не форму существования реагирующих частиц. [24]
Различие между молекулярной и ионной формой записи реакций замещения состоит в том, что принимают существующими в шлаке и реагирующими с металлом или молекулы свободных окислов, или ионы. Стрелки в уравнениях реакций показывают, что взаимодействие может идти в обоих направлениях. [25]
И наконец, уравнение 6 представляет собой запись реакции окиси кальция с соляной кислотой, взятой в избытке. Следует обратить также внимание на запись состояния продуктов реакции, где указаны все находящиеся в конечном растворе мол-екулы. [26]
Активность комплекса ( РеОН) адс найдем из записи реакций ( 1) и ( 2), участники которых находятся в равновесии. [27]
 |
Исследование на моделирующем устройстве. [28] |
Необходимо прикладывать достаточно большие возмущения, чтобы получить удовлетворительную запись реакции. Эти возмущения должны прикладываться неоднократно при различных значениях постоянных усиления и времени в пределах возможного их колебания. Определяется оптимальная установка регулятора для каждого условия. [29]
Как и константа равновесия, величина скорости реакции зависит от формы записи реакции. Если скорость образования аммиака WNH будет количественно однозначна, то скорости реакции, определенные по первому или второму уравнению по формуле (3.54), будут различаться в два раза: в первом уравнении реакции VNH 2 и VNH 1 - во втором. [30]
Страницы: 1 2 3 4