Cтраница 1
Принцип исключения Паули1 требует, чтобы на одной орбите находилось не более двух электронов, причем два электрона на одной орбите должны иметь противоположные спины и, таким образом, взаимно нейтрализовать свои магнитные моменты. Наиболее стабильной орбитой в каждом атоме является Is-орбита в / С-оболочке. В атоме водорода в основном состоянии на этой орбите находится один электрон, спиновый магнитный момент которого делает одноатомный газообразный водород парамагнитным. В атоме гелия в основном состоянии ls - орбита занята двумя электронами. [1]
Принцип исключения Г.Ф. Гаузе ( теорема Гаузе): два вида не могут сосуществовать в одной и той же местности, если их экологические потребности идентичны, то есть если они занимают одну и ту же экологическую нишу. Такие виды обязательно должны быть разобщены в пространстве или во времени. [2]
Принцип исключения ( Г.Ф. Гаузе) - два вида не могут существовать в одной и той же местности, если их экологические потребности идентичны, т.е. если они занимают одну и ту же экологическую нишу. [3]
Паули принцип исключения 49 - 51 Пашена серия 25 Переходные периоды 55, 56 Переходы запрещенные 311 Периодическая система элементов 53 ел. [4]
Поскольку принцип исключения здесь не действует, частные предприятия не имеют никаких экономических стимулов для производства маяков. Если на услуги маяка нельзя установить цену и если их невозможно продать, то частным фирмам невыгодно направлять ресурсы на строительство маяков. Это пример услуги, которая приносит значительную выгоду, но на производство которой рынок сам по себе не выделит никаких ресурсов. Национальная оборона, система паводкового контроля, здравоохранение, спутниковые навигационные системы и борьба с вредными насекомыми - все это тоже примеры общественных благ. [5]
Паули [1] открыл принцип исключения. [6]
В соответствии с принципом исключения три 2р - орбитали в случае атома азота могут быть заняты тремя 2 / 7-электронами с параллельными спинами, давая S 3 / 2 ( квартетное состояние Зз / 2), в котором имеется три стабилизирующих взаимодействия параллельных спинов электронов. В случае же кислорода четвертый 2 / - электрон должен иметь спин, противоположно направленный по отношению к спинам остальных трех электронов, что ведет к снижению устойчивости. [7]
Метод основан на принципе исключения и позволяет различить ацетатное, триацетатное, полиамидное, акриловое и полиэфирные-волокна. [8]
Природа функции jQ и принцип исключения, как мы показали, приводят к тому, что и члены Oijh n в волновой функции х и многоэлектронные члены R в энергии [ выражение ( 82) ], возникающие из йц, становятся малыми. Численные результаты, которыми мы пока располагаем, подтверждают это и, следовательно, возможность использования уравнений ( 77) и ( 85) в многоэлектронной теории атомов. Было бы интересно рассмотреть величины этих членов, в особенности для больших jt - электронных систем. [9]
Если шары неразличимы и принцип исключения не имеет места, то возникает вопрос о решениях уравнения Xi x2 xN n в неотрицательных целых х, где х - число шаров в / - и урне. [10]
Однако в результате действия принципа исключения разрешены не все возможные комбинации. Ав и 3Sg ( среди других) имеют гораздо более высокую энергию. Заметим, что несколько различных уровней энергии могут возникать при разных типах связывания электронов в отсутствие перехода электрона на другие орбитали. [11]
Проблема неплательщика объясняет значение принципа исключения. Государство должно предоставлять общественные блага, такие, как судебная система, национальная оборона, полицейская защита и прогноз погоды, так как люди могут получить эти выгоды, ничего не платя. Государство должно взимать налоги, чтобы из полученных денег оплачивать общественные блага. [12]
В 1925 г. Паули сформулировал принцип исключения, согласно которому все четыре квантовых числа любых двух электронов в атоме не могут быть одинаковыми. [13]
Парамагнетизм 116 Парапериодат-ион 244 Паули принцип исключения 31 Пентаэритритол. [14]
Согласно принципу Паули ( или принципу исключения), электроны, занимающие одну и ту же - орбиталь, имеют противоположно гапра-вленные спины, и, следовательно, результирующее спиновое квантовое число молекул в основном состоянии равно нулю. Однако когда один из электронов промотируется на верхнюю орбиталь, его спин может оказаться ориентированным либо в том же, либо в противоположном направлении, что и у оставшегося на нижней орбитали электрона. [15]