Cтраница 1
Принцип стационарных концентраций применим также для кинетического описания цепных реакций, механизм которых включает стадии инициирования, продолжения и обрыва цепи. [1]
Используя принцип стационарной концентрации, вывести уравнение, определяющее скорость гомогенно-каталитической реакции А В К - - С К. [2]
Сформулирован принцип стационарной концентрации активных промежуточных продуктов в общем виде. [3]
Таким образом, принцип стационарных концентраций позволяет выразить концентрации неустойчивых промежуточных продуктов через концентрации обычных относительно устойчивых и, следовательно, легко аналитически определимых веществ. [4]
Несмотря на то что принцип стационарных концентраций приблизителен, он находит широкое применение в кинетике цепных и Других сложных химических процессов. [5]
Эти соображения позволяют сформулировать принцип стационарных концентраций Боденштейна - Семенова. [6]
Это условие может быть доказано на основе принципа стационарных концентраций. [7]
Это обстоятельство, как известно, и составляет основу принципа стационарных концентраций, столь широко и плодотворно используемого в химической кинетике. [8]
При k2 k - cA - концентрация RH не может быть определена только при протекании реакции ( а), однако в ходе реакции эта концентрация поддерживается практически постоянной, что дает возможность применить принцип стационарных концентраций. В этом случае промежуточное соединение называют комплексом Вант-Гоффа. [9]
Вторая стадия определяет также скорости реакции 2 4-динит-ро - и 2 4 6-тринитрогалогенбензолов с енолят-ионами малонового, ацетоуксусного и циануксусного эфиров. К таким реакциям принцип стационарных концентраций ( d № / dt 0) неприменим. [10]
Все доказательства такого рода указывают на цепной характер реакции, но не всегда на их конкретный механизм. Построение конкретного механизма цепной реакции, осуществляемое при помощи принципа стационарных концентраций промежуточных продуктов, в первом приближении состоит в получении теоретического уравнения скорости реакции на основании постулированного ее механизма, совпадающего с эмпирическим уравнением скорости реакции. Но данное доказательство условно, так как уравнение реакции не связано однозначно с ее механизмом. [11]
Кинетическое исследование, как правило, - задача сложная, когда промежуточный продукт присутствует в среде в относительно высокой концентрации, но слишком неустойчив, чтобы его можно было выделить из этой среды. Здесь уже нельзя воспользоваться упрощениями, которые искусственно вносятся принципом стационарных концентраций. [12]
Из приведенной схемы видно, что активные молекулы А представляют собой как бы промежуточное вещество. Будем считать, что их концентрация мало меняется в ходе реакции, и применим к ним принцип стационарных концентраций. [13]
Вторая стадия определяет также скорости реакции 1 4-динитро - и 2 4 6-тринитрогалогенбензолов с енолят - ионами малонового, ацетоуксусного и цианоуксусного эфиров. В ходе реакции оин сначала накапливаются в растворе ( k велика) и постепенно исчезают при высоких степенях превращения. К таким реакциям принцип стационарных концентраций ( d [ M ] / dtQ) неприменим. [14]
Некоторые реакции в газах протекают благодаря образованию активных промежуточных частиц, обычно свободных атомов или радикалов. Скорость таких реакций зависит от размеров реактора и свойств материала, из которого он изготовлен. Для объяснения этих фактов необходимо сравнить скорость образования активных частиц со скоростью их диффузии к стенкам реактора. При этом используются принцип стационарных концентраций и общая теория диффузии. [15]