Принцип - минимум - энергия
Cтраница 2
Зная квантовые числа, понятия атомная орбиталь, принципы минимума энергии и запрета Паули, правила Гунда и Клечковского и, основываясь на понимании периодического закона Д.И. Менделеева, можно представить электронную конфигурацию любого атома и предсказать свойства элементов. [16]
Строение электронных оболочек атома определяется принципом Паули и принципом минимума энергии. При пренебрежении взаимодействием электронов получается идеальная схема заполнения электронных оболочек. Учет взаимодействия электронов позволяет объяснить отклонения от идеальной схемы. [17]
Эти вопросы разрешаются в соответствии с принципом Кюри и принципом минимума энергии нового образования. [19]
Этот вывод является одной из основных закономерностей природы и называется принципом минимума энергии Гельмгольца или Гиббса. [20]
Распределение электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: принципе минимума энергии, принципе В. [21]
Электроны центрального иона заселяют tzg - и ег-орбитали в соответствии с принципом минимума энергии и принципом Паули. Заселение электронами - орбиталей приводит к понижению энергии, а заселение eg - к повышению энергии системы по сравнению с энергией свободного иона в сферическом поле. [22]
Распределение электронов по подуровням или атомным орбита-лям происходит в соответствии с принципом минимума энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Каждому допустимому энергетическому состоянию электрона в атоме отвечает конкретный набор значений квантовых чисел. Правила квантования ограничивают возможные комбинации квантовых чисел, например lp -, 2J - и 3 / - состояний электронов не существует. [23]
В настоящее время успешно разрабатываются статистические методы оптимизации режима обработки с использованием принципа минимума энергии, затрачиваемой на процесс резания, и определения энергии, накапливаемой поверхностным слоем деталей. [24]
Последовательность заполнения молекулярных орбиталей электронами определяется, как и в атомах, принципом минимума энергии: сначала заполняется та орбиталь, которой соответствует наиболее низкая энергия, затем - орбитали с большими значениями полной энергии. Максимальное число электронов на любой молекулярной орбитали определяется, как и в атоме, принципом Паули. В соответствии с этим принципом в молекуле водорода оба электрона находятся на связывающей орбитали. Так как нахождение электронов на связывающей орбитали приводит к уменьшению энергии системы, молекула водорода устойчива. [25]
По виду подуровня, на который приходит последний электрон в соответствии с принципом минимума энергии, в Периодической системе различают секции: s -, / - элементов ( все А-группы) и - элементов ( все Б - группы), причем в ШБ группу кроме d - элементов входит секция / - элементов. Подуровни ns, tip и nd, где квантовое число п равно номеру периода, и электроны на них называют внешними, а остальные подуровни, заполненные электронами-внутренними. При этом для jp - элементов и элементов ИБ группы внешние подуровни ns, np, nd ( и электроны на них) будут одновременно и валентными, тогда как для J-элементов ( кроме элементов ПБ группы) к ним добавляется внутренний ( п -) d - подуровень. [26]
Электроны избегают занимать одну и ту же орбиталь настолько, насколько это совместно с принципом минимума энергии. [27]
В курсе ТОЭ используют общие физические принципы, формирующие диалектическое мышление, такие как принцип симметрии, принцип минимума энергии, закон сохранения заряда, принцип непрерывности магнитного потока. [28]
Кроме того, для линейно деформируемых конструкций теоремы о дополнительной энергии сведены ко второй теореме Кастилиано и принципу минимума энергии деформации. [29]
В курсе ТОЭ используют общие физические принципы, формирующие диалектическое мышление, такие, как принцип симметрии, принцип минимума энергии, закон сохранения заряда, принцип непрерывности магнитного потока. При выполнении лабораторных работ студент ощущает реальность явлений, о которых шла речь в теории. [30]
Страницы: 1 2 3 4