Принцип - запрет пауля
Cтраница 3
Структура электронных оболочек сложных атомов объясняется на основе принципа запрета Паули, сформулированного в 1925 г. Предполагается, что в одном квантовом состоянии, определяющемся тремя квантовыми числами я, /, mi, может находиться не более двух электронов с различным направлением спина. [31]
Она учитывает те молекулы, электроны которых подчиняются принципу запрета Паули, который гласит, что в любой квантовой системе ( атоме, молекуле, кристалле) на каждом энергетическом уровне может находиться не более двух электронов, причем собственные моменты ( спины) электронов, занимающих одновременно один и тот же уровень, должны иметь противоположные направления. [32]
Обратная корреляционная длина почти полностью обусловлена корреляциями, вызванными принципом запрета Паули в среде. [33]
Это расположение определяется правилами, выводимыми из квантовой механики и принципа запрета Паули, на которых здесь не будем останавливаться. [34]
С помощью такой классификации электронных состояний атома и с учетом принципа запрета Паули легко описать электронное строение атомов в периодической системе элементов. [35]
Согласно одному из наиболее фундаментальных законов квантовой механики - так называемому принципу запрета Паули - в природе не может существовать двух электронов в одном и том же состоянии. Этот общий принцип соблюдается, разумеется, и при заполнении атомных оболочек. [36]
Таким образом, с точки зрения современной теории необходимо всегда учитывать принцип запрета Паули наряду с обычными межэлектронными силами и взаимодействиями атомных ядер. Можно легко показать, что применение принципа Паули приводит к тем же выводам, что и метод валентных связей. Общая методика заключается в следующем. Предполагается, что валентные электроны находятся на соответствующих атомных s -, p - и d - орбита-лях. [37]
Оказывается, 46 из 47 электронов атома серебра в результате действия принципа запрета Паули организованы так, что их суммарный магнитный момент равен нулю. Поэтому магнитный момент атома Ag определяет один электрон. При вращении любое заряженное тело превращается в магнит. Это относится и к микроскопическим частицам. Правда, существует ( точнее, может существовать) количественное различие. Величина магнитного момента пропорциональна моменту импульса. [38]
Частицы, значение спина которых равно 1 / 2, подчиняются принципу запрета Паули. Согласно этому принципу, в одинаковом энергетическом состоянии не может находиться больше чем одна частица данного сорта ( см. гл. [39]
Нуклон имеет спин / 2 и в данном зарядовом состоянии подчиняется принципу запрета Паули. [40]
Можно показать, что детерминантная волновая функция многоэлектронной системы удовлетворяет также принципу запрета Паули, потому что детерминант обращается в нуль, если две его строки или два столбца совпадают. Предположим, что электрон 1 занимает орбиталь фа со спином а и что к нему присоединяется электрон 2, у которого такой же спин. При этом первые две строки детерминанта совпадают, и детерминант обратится в нуль. Следовательно, невозможно получить такое состояние, в котором на одной орбитали находилось бы более одного электрона с одним и тем же спином. [41]
 |
Температурная зависимость удельной теплоемкости для нормального проводящего и сверхпроводящего состояний. При температуре точки сверхпроводящего перехода удельная теплоемкость резко изменяется. [42] |
Но хорошо известно, что электроны являются частицами Ферми, которые подчиняются принципу запрета Паули, поэтому Бозе-конденсация в этом случае невозможна. В то же время, когда электрон с волновым вектором к и спином f и еще один электрон с волновым вектором - к и спином 1 образуют связанную пару, то для этой пары в целом импульс равен нулю и спин тоже равен нулю. [43]
Оказывается, что эта причина обусловлена явлением, которое нашло свое выражение в принципе запрета Паули, о котором шла речь в гл. Электроны не могут находиться в тождественных состояниях, каждый из них должен отличаться чем-либо от других электронов. Если бы все электроны имели энергию, равную нулю, то они имели бы тождественные состояния и принцип Паули был бы нарушен. [44]
Все кварки обладают спином, равным 1 / 2, поэтому к ним относится принцип запрета Паули. Однако некоторые элементарные частицы состоят из трех одинаковых кварков. Например, омега-минус-гиперон Q - состоит из трех s - кварков. Нет никаких оснований для сомнений в применимости принципа Паули к системам из кварков. Поэтому следовало сделать вывод, что три s - кварка, входящие в состав Й - - гиперона, в действительности не тождественны, а отличаются друг от друга какими-то свойствами, до сих пор неизвестными в физике. Эти новые, неизвестные ранее свойства назвали цветовыми зарядами или цветами кварков. [45]
Страницы: 1 2 3 4