Cтраница 1
Принцип произведения растворимости приложим только к насыщенным растворам соли. [1]
Для некоторых систем при расчетах растворимости принцип произведения растворимости следует сочетать с другими выражениями для констант равновесия. [2]
Таким образом, расчеты, выполненные на основании принципа произведения растворимости, имеют лишь приближенное значение. Тем не менее это значение чрезвычайно велико для всех процессов осаждения. Введение электролитов, содержащих общий с осадком ион в десятки, сотни, тысячи и более раз, уменьшает растворимость осадков. Наоборот, связывание одного из ионов осадка в комплекс или в молекулу слабой кислоты так же сильно увеличивает растворимость осадков. [3]
В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. [4]
В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. [5]
Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, при которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов; между тем из принципа произведения растворимости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катионов в растворе. [6]
В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. [7]
В связи с такой особенностью ряда осадков необходимо отметить, что обычный метод вычисления растворимости при действии избытка общих ионов дает в этих случаях совершенно неправильный результат. Принцип произведения растворимости показывает, что при увеличении концентрации общих ионов они связывают противоположно заряженные ионы, переводят их в осадок, и поэтому концентрация последних уменьшается. Однако принцип произведения растворимости нельзя применять механически. В наиболее простых случаях при введении избытка общего иона наблюдается только образование новых частиц осадка. Тогда растворимость уменьшается при действии избытка общих ионов, как это рассматривалось ранее. Однако взаимодействие может иметь и другой характер. [8]
Кроме образования комплексных соединений, на растворимость осадка влияют также некоторые другие процессы, часть которых рассмотрена ниже. Все эти процессы обычно приводят к увеличению растворимости. Таким образом, обычные расчеты на основании принципа произведения растворимости дают только приближенные величины; действительная растворимость обычно всегда больше, чем вычисленная. [9]
На основании рассмотренных свойств многих осадков необходимо сделать ряд выводов относительно растворимости и условий осаждения. Прежде всего, очевидно, не следует применять при осаждении слишком большой избыток осадителя, если для этого нет особых оснований. Нельзя также механически подходить к вычислению растворимости на основании принципа произведения растворимости. Данные, полученные этим путем, относятся к идеальному случаю, когда реагирующие ионы образуют только одна нерастворимое соединение и не образуют каких-либо других растворимых или нерастворимых соединений. [10]
На основании рассмотренных свойств многих осадков необходимо сделать ряд выводов относительно растворимости и условий осаждения. Прежде всего, очевидно, не следует применять при осаждении слишком большой избыток осадителя, если для этого нет особых оснований. Нельзя также механически подходить к вычислению растворимости на основании принципа произведения растворимости. Данные, полученные этим путем, относятся к идеальному случаю, когда реагирующие ионы образуют только одно нерастворимое соединение и не образуют каких-либо других растворимых или нерастворимых соединений. [11]