Cтраница 2
Как известно, в кристаллах органических соединений молекулы ориентируются так, чтобы получалась наиболее плотная упаковка. Очевидно, этот принцип плотней-шей упаковки сохраняет свою силу также после плавления кристалла, но только в более слабой форме. Таким образом, сохранение некоторого слабого ориента-ционного порядка в жидкости не является неожиданным. [16]
Ферриты - ионные соединения, в которых анионом является кислород. При описании кристаллических решеток ионных соединений можно исходить из принципа плотнейгпей упаковки анионов, так как размеры последних, как правило, значительно больше размеров катионов. [17]
Если это сделать, то мы увидели бы, что принцип упаковки молекул - ключ к замку - работает в этом случае, как и в других ему подобных. [18]
Обратимся к схемам укладок слоев в структурах карбида кремния. На рис. 1 представлены схемы ( в проекции на плоскость ( 1120)) укладки слоев в основных структурных типах, построенных по принципу плотных шаровых упаковок ( к каковым относится карбид кремния): сфалеритный - кубический и вюртцитный - гексагональный. Принцип упаковки в слоях обоих типов одинаков. [19]
В структуре типа MgNi2 на элементарную ячейку приходится 8 формульных единиц. Атомы В располагаются в вершинах тетраэдров, образуя структуру, представляющую собой нечто среднее между двумя предыдущими структурами ( фиг. Каждый атом А окружен четырьмя другими атомами А, однако в данном случае они образуют смешанную структуру из кубической решетки типа алмаза и гексагональной решетки типа вюрцита. Структуру, образуемую атомами А, можно представить также в виде чередования трех сдвоенных слоев ( А1, В и С), в которых атомы А располагаются по принципу гексагональной компактной упаковки ( см. фиг. [20]
В структуре типа MgNi2 на элементарную ячейку приходится 8 формульных единиц. Атомы В располагаются в вершинах тетраэдров, образуя структуру, представляющую собой нечто среднее между двумя предыдущими структурами ( фиг. Каждый атом А окружен четырьмя другими атомами А, однако в данном случае они образуют смешанную структуру из кубической решетки типа алмаза и гексагональной решетки типа вюрцита. Структуру, образуемую атомами А, можно представить также в виде чередования трех сдвоенных слоев ( А, В и С), в которых атомы А располагаются по принципу гексагональной компактной упаковки ( см. фиг. [21]
Это соотношение является следствием минимума потенциальной энергии. При ковалентных связях энергетически выгоднее использовать небольшое число имеющихся связей, так как попытка присоединения дополнительных атомов приводит к повышению потенциальной энергии из-за отталкивания атомов. В этом и проявляется насыщенность связей. О прочности ковалентных связей можно судить по кристаллу алмаза, который обладает наибольшей твердостью среди всех твердых тел и наименьшим координационным числом с4, при котором еще возможно построить трехмерную координационную структуру. Конфигурации, образуемые ковалентно-связаннымн атомами, при значениях валентности v - 1, 2, 3, 4 удовлетворяют принципу рыхлой упаковки частиц. [22]
Кристаллизация вещества осуществляется благодаря силам притяжения, которые действуют между его частицами; однако на малых расстояниях силы притяжения ослабевают, появляются силы отталкивания, препятствующие дальнейшему сближению частиц. Вследствие зтого молекулы вещества можно уподобить ( в первом приближении) твердым частицам, в частности шарикам определенного радиуса, которые силами притяжения могут быть доведены только до соприкосновения. Эти силы всегда стремятся расположить частицы вещества как можно ближе друг к другу. При наличии беспорядочного теплового движения всякая возможность максимального сближения соседних молекул реализуется. Благодаря этому кристалл, представляющий собой систему связанных между собой частиц вещества, должен характеризоваться максимально плотной упаковкой частиц. Эта идея, называемая принципом наиплотнейшей упаковки, позволяет объяснить существующие в природе формы кристаллов с различным расположением частиц в их объеме. [23]
Кристаллизация вещества осуществляется благодаря силам притяжения, которые действуют между его частицами; однако возрастающие на малых расстояниях силы отталкивания препятствуют дальнейшему сближению частиц. Вследствие этого молекулы вещества можно уподобить ( в первом приближении) твердым частицам, в частности шарикам определенного радиуса, которые силами притяжения могут быть доведены только до соприкосновения. Эти силы всегда стремятся расположить частицы вещества как можно ближе друг к другу. При наличии беспорядочного теплового движения всякая возможность максимального сближения соседних молекул реализуется. Благодаря этому кристалл, представляющий собой систему связанных между собой частиц веществ, должен характеризоваться максимально плотной упаковкой частиц. Эта идея, называемая принципом наиплотнейшей упаковки, позволяет объяснить существующие в природе формы кристаллов с различным расположением частиц в их объеме. [24]
Кристаллизация вещества осуществляется благодаря силам притяжения, которые действуют между его частицами; однако на малых расстояниях силы притяжения исчезают, появляются силы отталкивания, препятствующие дальнейшему сближению частиц. Вследствие этого молекулы вещества можно уподобить ( в первом приближении) твердым частицам, частности - шарикам определенного радиуса, которые силами притяжения могут быть доведены только до соприкосновения. Эти силы всегда стремятся расположить частицы вещества как можно ближе друг к другу. При наличии беспорядочного теплового движения всякая возможность максимального сближения соседних молекул реализуется. Благодаря этому кристалл, представляющий собой систему связанных между собой частиц вещества, должен характеризоваться максимально плотной упаковкой частиц. Эта идея, называемая принципом наиплотнейшей упаковки, позволяет объяснить существующие в природе формы кристаллов с различным расположением частиц в их объеме. [25]