Cтраница 1
Принцип энтропии заключает в себе следующее общее положение: все системы стремятся к равновесию, так что энтропия всегда возрастает, если условия системы позволяют это. [1]
Согласно принципу энтропии протекание в изолированной, системе неравновесного процесса должно сопровождаться увеличением ее энтропии. Это позволяет утверждать, что все самопроизвольные процессы могут протекать лишь в одном направлении, определяемом энтропией. [2]
Второй принцип термодинамики называют принципом энтропии. [3]
В отношениях системы и внешнего окружения действует принцип энтропии ( в рамках второго закона И. [4]
Высвобождающаяся энергия безвозвратно теряется для системы ( принцип энтропии), а химические элементы могут использоваться снова в круговороте веществ. [5]
По образному выражению Зоммерфельда, в гигантской фабрике естественных процессов принцип энтропии занимает место директора, который предписывает вид и течение всех сделок. [6]
Мы можем теперь, обобщая данные опыта, сформулировать следующий постулат термодинамики - принцип энтропии: существует ( не единственная) однозначная функция состояния, остающаяся постоянной при любых процессах в адиабате, называемая условной энтропией. Между парами переменных Р, Уит а существует взаимно однозначное соответствие. [7]
Констамм сперва идет по тому пути, по которому классическая термодинамика пришла к обоснованию принципа энтропии. Причем необходимость этой последовательности в изложении основ термодинамики Констамм обосновывает следующим образом: Для того чтобы наше изложение не было слишком абстрактным, мы сперва рассмотрим историю возникновения классической термодинамики и лишь в гл. [8]
Даже если теория газов является только механической картиной, я полагаю все же, что то понимание принципа энтропии, к которому она привела, само по себе правильно отражает сущность дела. В одном отношении мы сумели даже обобщить принцип энтропии, определив также и энтропию газа, не находящегося в стационарном состоянии. [9]
Планк в этой статье пишет: При том особом положении, которое общая термодинамика занимает в системе теоретической физики, способ обоснования второго закона ее - принципа энтропии - представляется таким же важным, как и вопрос о пределах его применяемости к естественным процессам. Как известно, доказательство второго закона было первоначально обосновано на рассмотрении известных круговых процессов, приводящих к определению абсолютной температуры и энтропии, сначала для идеальных газов, а затем для любых веществ. Но уже Гельмгольц заметил, что для определения абсолютной температуры и энтропии не требуется ни рассмотрения круговых процессов, ни допущения существования идеального газа. [10]
Даже если теория газов является только механической картиной, я полагаю все же, что то понимание принципа энтропии, к которому она привела, само по себе правильно отражает сущность дела. В одном отношении мы сумели даже обобщить принцип энтропии, определив также и энтропию газа, не находящегося в стационарном состоянии. [11]
Эти две формулировки являются лишь примерами большого числа способов, с помощью которых можно выразить второе начало термодинамики. Вторая формулировка включает, кстати сказать, два принципа энергетики Бренстеда - принцип работы и принцип энтропии. Но можно показать, что все формулировки второго начала, по существу, эквивалентны, и одним из наиболее полезных упражнений, какое можно предложить читателю, является доказательство того, что все 20 - 30 формулировок второго начала, которые можно найти в современных учебниках, являются фактически эквивалентными. В следующем параграфе мы сформулируем второе начало в такой форме, которая особенно полезна для дальнейшего изложения формальной термодинамики. [12]
Оно допускает множество формулировок, и самой удачной, на наш взгляд, является следующая: для изолированной системы, находящейся в неравновесном состоянии, наиболее вероятным событием в последующие моменты времени окажется протекание такого процесса, в результате которого энтропия системы будет монотонно возрастать. Энтропийный закон необычайно важен, и в иерархии основных законов естествознания может быть поставлен даже выше закона сохранения энергии. В гигантской фабрике естественных процессов принцип энтропии занимает место директора, который предписывает вид и течение всех сделок. [13]
Допустим, что достижим нуль Кельвина. Пусть температура холодильника машины Карно равна О К. Противоречит ли это предположение: а) принципу энтропии; б) принципу исключения вечного двигателя второго рода. [14]
Для нее существует всеобщий, абсолютный закон сохранения и преобразования, которому некоторыми физиками отводится второстепенное значение. Эмден пишет: В гигантской фабрике естественных процессов принцип энтропии занимает место директора, который предписывает вид и течение всех сделок. Хотя и нельзя согласиться с таким подчинением первого закона термодинамики второму ее закону, роль последнего в фабрике естественных процессов очень велика. [15]