Приращение - внутренняя энергия - система
Cтраница 1
Приращение внутренней энергии системы равно сумме количества работы, совершенной над системой, и количества теплоты, полученной, системой. [1]
U - приращение внутренней энергии системы; q - сообщенное системе тепло; А - совершенная работа. [2]
ДС / - приращение внутренней энергии системы; А - работа, совершенная системой. [3]
Из ( 2) следует, что приращение внутренней энергии системы равно сумме полученного системой количества теплоты и совершенной над системой работы. В частном случае одна из величин Q или А может быть равна нулю. Следует также иметь в виду, что величины At /, Q и А не обязательно положительны. А - 3 Дж), то приращение внутренней энергии Д ( / будет равно - 5 Дж. Это означает, что конечное значение внутренней энергии меньше начального на 5 Дж. Эти 5 Дж израсходованы системой на передачу внешним телам 2 Дж теплоты и на совершение над внешними телами 3 Дж работы. [4]
Разность Q-W в общем случае определяет только приращение внутренней энергии системы, но не значение этой энергии в данном состоянии системы. [5]
Таким образом, теплота изохорного процесса равна приращению внутренней энергии системы. [6]
 |
Схема кругового ( циклического процесса. [7] |
Выражение ( I, 5) указывает, что приращение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. [8]
Выражение (5.1) означает, что теплота, подведенная к системе, расходуется на приращение внутренней энергии системы и на работу системы над окружающей средой. [9]
Теплота считается положительной, если она подводится к системе; А ( У - приращение внутренней энергии системы равно разности между значениями внутренней энергии в конечном и начальном состоянии системы; работа считается положительной, если она совершается системой. [10]
Таким образом, тепловой эффект процесса, протекающего в условиях постоянного объема, равен приращению внутренней энергии системы, а тепловой эффект при постоянном давлении равен приращению энтальпии. Естественно, что при использовании термохимической системы знаков тепловые эффекты выразятся через убыли внутренней энергии и энтальпии. [11]
Приведенная форма математической записи (V.1) первого начала справедлива лишь при принятых условных обозначениях - когда приращение внутренней энергии системы и поглощенная ею теплота считаются положительными величинами. В термохимии ( разделе физической химии, сложившемся значительно ранее химической термодинамики и посвященном экспериментальному изучению тепловых эффектов реакций) принята иная система знаков: положительными считаются убыль внутренней энергии и выделенная теплота. [12]
Словами первое начало термодинамики формулируется следующим образом: количество теплоты, сообщенное системе, идет на приращение внутренней энергии системы и на совершение системой работы над внешними телами. [13]
Правые части этих равенств вполне аналогичны друг другу, так как в обоих равенствах справа стоит сумма приращения внутренней энергии системы и всех вешних элементарных работ системы. Однако статистика уточняет понятие энергии, вводя вместо функции Е среднюю величину энергии системы Е, хотя для макросистем оба значения практически совпадают. Далее взамен внешних сил термодинамики в статистике вводятся также средние силы Ah - Аналогия правых частей обоих уравнений заставляет искать аналогии и левых их частей. Мы видим здесь, что взамен абсолютной температуры Т в статистическое уравнение входит статистическая температура 0, которая, как и Т, положительна. [14]
Итак, любая система характеризуется внутренней энергией, мерами измерения которой служат теплота и работа. Приращение внутренней энергии системы в любом процессе равно сумме теплоты, подведенной к системе, и работы, которую совершают внешние силы над системой. [15]
Страницы: 1 2