Cтраница 3
Больцмана: приращение энтропии соответствует возрастанию молекулярного хаоса, что проявляется в увеличении числа комплексов. В эволюции такого рода начальные условия забываются. Если сначала в одном отделении частиц много больше, чем в другом, то со временем это нарушение симметрии сглаживается. [31]
Так как приращение энтропии во времени равно нулю ( 50, S const), то производство энтропии компенсируется обменом энтропии с окружающей средой. [32]
Так как приращение энтропии должно быть положительным, сродство имеет тот же знак, что и скорость реакции, и обращается вместе с ней в нуль при равновесии. [33]
Чему равно приращение энтропии ДЯ при переходе системы из состояния, характеризуемого средне-квадратическим отклонением а, в состояние, характеризуемое величиной а2: а) в случае нормального распределения координаты, б) в случае равномерного распределения координаты. [34]
Чему равно приращение энтропии газа AS в обоих случаях. [35]
Чему равно приращение энтропии моля железа при температуре его плавления 1536 С ( 1809 К) при переходе из кристаллического в жидкое состояние, если энтальпия плавления АЯПл 13765 Дж / моль. [36]
Из трех приращений энтропии в балансовом уравнении (2.10.2) лишь первое связано с тепловым взаимодействием системы с окружающей средой. [37]
Эта величина приращения энтропии получается в результате переноса тепла и вещества между двумя фазами системы, а также в результате химической реакции, протекающей в каждой из фаз. [38]
Для определения приращения энтропии только вследствие-необратимости массового воздействия в процессах, протекающих с теплообменом, нужно из правой части выражения ( II. [39]
Для нахождения приращения энтропии в этом процессе отрезок qr переносится на шкалу f s; получается Лц 1 23 ккал / кмоль - г рад. [40]
Для определения приращения энтропии газа при дросселировании достаточно по шкале энтропии отсчитать расстояние между точками шкалы р, соответствующими начальному и конечному давлению. [41]
Далее находим соответственно приращение энтропии по равенству S - Snae. I CfT, причем интеграл вычисляем, пользуясь последовательно равенствами Sf - SI ltt - Cpmln г 10, где Ср - средняя теплоемкость между Т и Т-10. Получаем таблицу приращений энтропии по соответственным изобарам. Далее может быть составлена небольшая диаграмма изобар в системе г и S для аммиака, но она может служить лишь для поверки какого-нибудь ха-рактеристич. [42]
Здесь da - приращение энтропии, обусловленное получением системой в ходе обратимого процесса количества теплоты d Q ( напомним, что d Q - алгебраическая величина), k - постоянная Больцмана, Т - термодинамическая температура системы. Подчеркнем, что формула справедлива только для обратимых процессов. [43]
Интересно, что приращение энтропии ходит как в выражение экссргии ( 1 - 11), так и в выражение эксергетической потери ( 1 - 25), но в разном толковании. В ( 1 - 25) фигурирует сумма изменений энтропии всех тел, участие которых вызвало появление рассматриваемой потери. [44]
Здесь do - приращение энтропии, обусловленное получением системой в ходе обратимого процесса количества теплоты d Q ( напомним, что d Q - алгебраическая величина), k - постоянная Больцмана, Т - термодинамическая температура системы. Подчеркнем, что формула справедлива только для обратимых процессов. [45]