Природа - металлическая связь
Cтраница 1
Природа металлической связи также электростатическая; обобществленные электроны могут находиться около двух или более положительных ядер одновременно. Атомы лития легко отдают свой валентный электрон в общее пользование, превращаясь в положительный ион с электронной конфигурацией гелия. Свободные электроны, благодаря наличию большого числа свободных орбиталей, могут перемещаться в кристалле таким образом, что взаимодействуют с ядрами двух атомов и более. В кристалле лития каждый атом окружен восемью ближайшими атомами. [1]
Природа металлической связи также электростатическая; обобществленные электроны могут находиться около двух или более положительных ядер одновременно. [2]
Природа металлической связи подобна ковалентной связи: оба типа свя - ii основаны на обобществлении валентных электронов. Однако в атомах металлов количество такю: - VICKфонов значительно меньше количества вакантных орошал н, поэтому они могут переходить из одном орбшали в друтм. [3]
 |
Октаэдрическая координация ионов в структуре NaCl.| Кубическая координация ионов в структуре CsCl. [4] |
Природа металлической связи подобна ковалентной связи: оба типа связи основаны на обобществлении валентных электронов. Однако в атомах металлов количество таких электронов значительно меньше количества вакантных орбиталей, поэтому они могут переходить из одной орбитали в другую. [5]
 |
Расположение сфер в гексагональной плотной упаковке и кубической гранецентрирован. [6] |
Каким образом природа металлической связи объясняет свойства металлов. [7]
Для объяснения природы металлической связи предположили [23], что внешние электроны металлов образуют резонирующие гибридные связи, однако флуктуирующие в произвольных направлениях гибридные орбитали не определяют ни числа, ни направленности связей, приводящих к конкретной структуре металлического кристалла. [8]
Рассмотрим более подробно природу металлической связи на примере кристалла лития. [9]
Ряд расчетов на основе современных представлений о природе металлической связи сделан для энергии активации само-диффузии меди. Опытное значение этой величины близко к 50 ккал / моль; между тем расчет для обменного механизма дал 240 ккал / моль, а для механизма движения по междоузлиям с последующим обменом с атомом, находящимся в узле, 250 ккал / моль. Наименьшее значение энергии активации при циклическом механизме отвечает кольцу, включающему четыре ато-мз я равно 30 ккал / моль. Таким образом, наиболее вероятным для гране-центрированных ( сравнительно плотноупа-кованных) решеток оказывается механизм вакансий. [10]
Повидимому, дальнейшее исследование этого явления могло бы пролить свет на природу металлической связи, где многое остается еще неясным. [11]
В настоящее время принято считать, что все основные свойства металлов определяются природой металлической связи. Но наиболее специфическим свойством металлов, качественно отличающим их от других веществ в конденсированном состоянии, является отрицательный температурный коэффициент электрической проводимости. Это означает, что металлы с р остом температуры уменьшают электрическую проводимость. А носителями электрического тока ( электронами проводимости) в металлах выступают как раз обобществленные электроны. [12]
В настоящее время принято считать, что все основные свойства металлов определяются природой металлической связи. Но наиболее специфическим свойством металлов, качественно отличающим их от других веществ в конденсированном состоянии, является отрицательный температурный коэффициент электрической проводимости. Это означает, что металлы с ростом температуры уменьшают электрическую проводимость. А носителями электрического тока в металлах как раз выступают обобществленные электроны. [13]
В соответствии с рассмотренными выше типами связи различают кристаллы: а) ионные, или полярные, б) ван-дер-ваальсовские, или молекулярные, в) атомные, или валентные ( гомеополярные) и г) металлы. Природа металлической связи, характерной для кристалла в целом, будет рассмотрена ниже. Особенно хорошо развита теория ионных и ван-дер-ваальсовских кристаллов. С другой стороны, электронная плотность ( волновая функция) валентных электронов свободных атомов изменяется при переходе к кристаллическому состоянию у металлов гомеополярных соединений так сильно, что это изменение уже нельзя рассматривать как малое возмущение. [14]
Природа металлической связи ( разд. [15]
Страницы: 1 2