Природа - сила - притяжение
Cтраница 1
Природа сил притяжения и сил отталкивания различна, поэтому зависимости энергии притяжения и энергии отталкивания от расстояния имеют разный характер. Энергия притяжения обусловлена силами Ван-дер - Ваальса и изменяется обратно пропорционально квадрату расстояния между частицами. [1]
 |
Проекция кристаллического много гранника ( показана ориентировка моле кул. [2] |
Природа сил притяжения материальных частиц во всех агрегатных состояниях всегда электрическая. [3]
Природу сил притяжения между атомами и молекулами мы допускаем такой, какой ее представляет теория строения атома Бора. Мы изложим кратко боровскую теорию строения атома и дадим ее приложения к структуре материи. [4]
Выяснение природы сил притяжения между ядерными частицами остается проблемой будущего. Это следует из наблюдающегося линейного роста энергии связи с увеличением массового числа. Такая зависимость указывает на то, что ядерные частицы влияют только на ближайшие, соседние с ними частицы. [5]
Однако, если ионно-электростатический характер сил отталкивания между частицами вируса установлен достаточно определенно, то этого нельзя сказать в отношении природы сил притяжения, так как остается неясным, проявляется ли в этом случае действие молекулярных или иных сил притяжения. [6]
 |
Зависимость потенциальной энергии взаимодействия двух молекул от расстояния между ними. [7] |
Первое слагаемое выражения (1.8) описывает взаимное притяжение молекул, а второе-их отталкивание, причем показатель степени т обычно принимается равным 10 - г 12, тогда как значение л зависит от природы сил притяжения молекул. Очень резкое возрастание энергии борновского отталкивания с уменьшением расстояния между молекулами приводит к тому, что при малых значениях и ( для кулоновского взаимодействия ионов) глубина потенциальной ямы ми ( см. рис. 1 - 8) определяется в основном энергией притяжения молекул вблизи положения равновесия. [8]
Первое слагаемое этого выражения описывает взаимное притяжение молекул, а второе - их отталкивание, причем показатель степени т обычно принимается равным 10 - 12, тогда как значение п зависит от природы сил притяжения молекул. [9]
В зависимости от внешних условий вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях - в газовом, жидком, твердом. Природа сил притяжения частиц, образующих вещество, во всех состояниях электрическая, т.е. прямо или косвенно связана с участием электронов. Переход из одного агрегатного состояния в другое не сопровождается изменением стехиометрического состава вещества, но обязательно связан с большим или меньшим изменением его структуры. В этом смысле переход из одного состояния в другое относится к явлениям химическим. [10]
Константы, входящие в выражения (4.1) и (4.2), подбирают с помощью эмпирических данных. Так, в ионных кристаллах и в металлах U - r - l, в ван-дер-ваальсовых t / - r - 6, а в ко-валентных природа сил притяжения квантовомеханическая, они не выражаются простой формулой; единственно, что можно сказать, - они очень быстро убывают с расстоянием. [11]
Устойчивость и коагуляция связаны непосредственно с взаимодействием частиц дисперсной фазы между собой или с какими-либо макроповерхностями. Это взаимодействие также определяет адгезию частиц к макроповерхностям и структурообразование в дисперсных системах, Поэтому в основе любой теории устойчивости лежит соотношение между силами притяжения и отталкивания частиц. Существует единое мнение в отношении природы сил притяжения, которые обусловлены межмолекулярными силами Ван-дер - Ваальса. Силы же отталкивания между частицами могут иметь разную природу, соответствующую факторам устойчивости. Предложено несколько теорий, объясняющих те или иные экспериментальные факты с различных позиций ( Дюкло, Фрейндлих, Мюллер, Рабинович, Оствальд и Др. [12]
Как показано выше, устойчивость дисперсных систем и коагуляция отражают непосредственно взаимодействие частиц дисперсной фазы между собой или с какими-либо макроповерхностями. Это взаимодействие также определяет адгезию частиц к макроповерхностям и структурообразование в дисперсных системах. Поэтому в основе любой теории устойчивости, учитывающей механизм этих взаимодействий, должно лежать соотношение между силами притяжения и отталкивания частиц. Существует единое мнение в отношении природы сил притяжения, которые обусловлены межмолекулярными ван-дер-ваальсо-выми силами. Силы же отталкивания между частицами могут иметь разную природу, соответствующую факторам устойчивости. Однако все эти теории односторонние, они не учитывают и не объясняют многие факты. [13]
Страницы: 1