Природа - сила - межмолекулярное взаимодействие
Cтраница 1
Природа сил межмолекулярного взаимодействия имеет тот же характер, что и в адсорбционной хроматографии. Но в первую очередь это вандерваальсовы силы. Однако, поскольку разделение протекает на границе двух фаз, несмешивающихся между собой - неподвижной ( жидкости) и подвижной ( жидкости или газа), - то правильнее сказать, что в данном случае процесс разделения определяется различием коэффициентов распределения разделяемых веществ между обеими фазами. Отсюда происходит и само название данного варианта хроматографии - распределительная. [1]
Природа сил межмолекулярного взаимодействия имеет тот же характер, что и в адсорбционной хроматографии. Но в первую очередь это ван-дер-ваальсовы силы. [2]
Разнообразие природы сил межмолекулярных взаимодействий определяет трудность разработки единой теории, описывающей закономерности слабых взаимодействий, невозможность создания единого уравнения состояния вещества. Интенсивное развитие теории слабых межмолекулярных взаимодействий связано в настоящее время с методами квантовой механики, химической термодинамики, физической и коллоидной химии. [3]
Рассматривается механизм действия избирательных растворителей и природа сил межмолекулярного взаимодействия. [4]
Ван-дер - Ваальс не делал каких-либо предположений о природе сил межмолекулярного взаимодействия. Но он пришел к выводу, что межмолекулярные силы в газах и жидкостях по своей природе должны быть одинаковыми. Основанием для этого важного заключения послужило сущесавование непрерывного перехода от жидкости к газу, а также тот факт, что уравнение (3.17) оказалось пригодным для качественного описания свойств не только газов, но и жидкостей. [5]
Ван-дер - Ваальс не делал каких-либо предположений о природе сил межмолекулярного взаимодействия. Но он пришел к выводу, что межмолекулярные силы в газах и жидкостях по своей природе должны быть одинаковыми. Основанием для этого важного заключения послужило существование непрерывного перехода от жидкости к газу, а также тот факт, что уравнение (3.17) оказалось пригодным для качественного описания свойств не только газов, но и жидкостей. [6]
На хождение величины g требует точного знания структуры жидкости и природы сил межмолекулярного взаимодействия. [7]
Характерной особенностью полимерных систем является то, что природа связей в макромолекулах резко отличается от природы сил межмолекулярного взаимодействия, однако то же самое имеет место и в дисперсных системах, где природа связей в решетках частиц дисперсной фазы резко отличается от природы сил межчастичного взаимодействия. [8]
Селективность сорбента или жидкой фазы необходима для разделения данной конкретной смеси и обеспечивается надлежащим выбором их, который делается на основе анализа природы сил межмолекулярного взаимодействия между молекулами неподвижной фазы и разделяемых веществ, а также на основе чисто эмпирических проб разделения на колонках одних и тех же размеров, но с разными сорбентами. Выбирают тот сорбент, который дает на хроматограмме наибольшее количество пиков с наиболее равномерным распределением их по времени и обеспечивает подходящее время анализа. [9]
В формулу ( 29) входит экспериментально неопределяемый параметр g и поэтому расчет дипольного момента по формуле Кирквуда затруднен. Нахождение величины g требует точного знания структуры жидкости и природы сил межмолекулярного взаимодействия, а эти вопросы полностью еще не решены до сих пор. [10]
В формулу ( 40) входит экспериментально неопределяемый параметр q, и поэтому расчет дипольного момента по формуле Кирквуда затруднен. Нахождение величины q требует точного знания структуры жидкости и природы сил межмолекулярного взаимодействия, а эти вопросы полностью еще не решены до сих пор. [11]
Развитие представлений о макромолекулах, не отличающихся от малых молекул природой сил межмолекулярного взаимодействия, исключило возможность научного обоснования мицеллярных представлений о строении полимеров и их р-ров. Здесь следует еще раз подчеркнуть, что имеются в виду макромолекулы, лишенные дифильности в упомянутом выше смысле. Гибкие макромолекулы, содержащие разнородные по полярности участки, в определенных условиях могут давать микрогетерогенные системы типа лиофильных золей. При этом лиофобные группы макромолекул объединяются в ядре коллоидной частицы ( напр. [12]
Практическое значение ММВ велико. Они сильно влияют на упругость газов при их сжатии, физико-химические характеристики вещества: температуру кипения, плавления и др. Необходимо учитывать межмолекулярные взаимодействия на первых этапах химической реакции. Поэтому важно знать природу сил межмолекулярного взаимодействия. [14]
В равновесных растворах полимеров наряду с изолированными макромолекулами ( молекулярный уровень дисперсности), существуют структуры определенных типов, возникающие вследствие агрегации или ассоциации макромолекул. Эти процессы протекают в области концентраций как ниже, так и выше С, что связано с зависимостью параметра взаимодействия полимер - растворитель Хи т концентрации. Взаимодействие клубков в растворах приводит к возникновению агрегатов молекул, представляющих собой роевое образование взаимодействующих друг с другом клубков с определенной продолжительностью жизни. Тип агрегатов и число молекул, входящих в него, определяются природой сил межмолекулярного взаимодействия между макромолекулами, природой растворителя и концентрацией раствора. Термодинамической причиной образования агрегатов может быть неполная термодинамическая совместимость фракций различной молекулярной массы даже одной химической природы. [15]
Страницы: 1 2