Cтраница 1
Природа химических сил так же сокрыта поныне для нас, как и природа всеобщего тяготения, но как без знания этой последней, прилагая механические понятия, астрономические явления стали подлежать точному обобщению и подробному предсказанию множества частностей, так без знания природы химического сродства есть надежда достичь в изучении химии значительного успеха. Но поныне эта часть химических сведений еще не обобщена, а потому, составляя текущую задачу науки, она подробнее развивается в особой ее части, называемой или теоретическою, или физическою химиею, а лучше всего обозначаемой названием химическая механика. [1]
Какова природа химических сил, как они меняются в зависимости от расстояния между атомами и от условий проведения реакции - эти и многие другие вопросы оставались невыясненными. [2]
Унитарные представления о природе химических сил были развиты Кекуле. Каждому атому присуща своя атомность, или валентность, которые указывают на количество его связей; устойчивыми являются те молекулы, в которых не осталось неиспользованных валентностей. [3]
Современное развитие учения о природе молекулярных и химических сил полностью подтвердило глубокую идею Менделеева, защищавшуюся им с 60 - х годов прошлого столетия. Можно отличить только механическое смешение от молекулярного, а подразделять последнее на химическое и физическое - не основательно. [4]
Для того чтобы лучше понять природу химических сил, необходимо ознакомиться несколько подробнее с внешней электронной сферой атомов, так как именно от нее и зависят законы, управляющие образованием молекул. Электроны определяют число и свойства химических связей, которое может образовать атом; изменение положений электронов, происходящее при сближении реагирующих атомов, лежит в основе убывания энергии, происходящего при образовании молекулы, а следовательно, и решает вопрос об устойчивости химических связей. [5]
Связь / се зависит от условий рассеяния свободных зарядов; она различна в зависимости от природы химических сил, образующих данный кристалл, от дефектов решетки и от примесей. [6]
Сопоставляя доклады Б. Т. Коломийца, А. Г. Власова, М. В. Волькенштейна и К. А. По-рай - Кошица, Р. С. Шевелевич ОТМУТИЛ, что оптические и дифракционные методы, взаимно дополняя друг друга, дают сведения о силовых константах и геометрической структуре стеклообразных сред, представляя тем самым независимые данные для выявления природы химических сил связи в стеклах. В этом отношении особенную ценность имеют методы радиоспектроскопии. Значения функции спектральной плотности для определенных процессов ( нагревание, охлаждение, стеклование, кристаллизация) должны существенно отличаться для стеклообразного и кристаллического состояний, и, сопоставляя их, можно, по-видимому, выявить специфичность этих состояний, а также объяснить склонность стекол к кристаллизации или невозможность стеклования ряда веществ. [7]
Для краткости, мы будем называть химическими те силы взаимодействия атомов и ионов, которые не имеют чисто электростатического происхождения и не подчиняются закону Кулона. Между природой химических сил, обусловленных постоянными или наведенными диполями в молекулах, и природой чисто электростатических сил, обусловленных избытком или недостатком электронов в заряженных частицах, разумеется, нет разницы. Как те, так и другие имеют, в конечном итоге, электрическое происхождение. Но химические силы имеют малый радиус действия, так как они изменяются обратно пропорционально приблизительно шестой степени расстояния; электростатические же силы имеют сравнительно большой радиус действия; кроме того, внешнее электрическое поле, действующее на заряженные частицы, не взаимодействует с химическим силовым полем. [8]
В первом случае ( а) оба атома участвовали в образовании общей электронной пары, во втором случае ( б) общая электронная пара возникла за счет электронов одного атома. Таким образом, природа химических сил и в этом случае не отличается от обычных валентных сил. Донорно-акцепторная связь отличается от ковалентной лишь своим происхождением. [9]
Советским физиологам Т. Н. Годневу и Осиновой103 удалось очень близко подойти к окончательному раскрытию природы химических сил, связывающих молекулы хлорофилла и молекулы белка. По их мнению, эта связь осуществляется за счет кислых групп белковых молекул и основных атомов азота в пиррольных ядрах молекул хлорофилла. Эта связь непостоянна и изменяется в зависимости от вида растений и их возраста, о чем подробнее будет сказано ниже. Годнее и Осипова полагают, что отсутствие постоянства отношений белка и хлорофилла в хлоропла-стах и гранулах и непостоянство прочностей связей говорят, вероятно, о том, что хлорофилл не образует столь прочного и определенного комплекса, каким, например, является гемоглобин. [10]
Но точно такая же связь химических явлений с теплотными ( при химических явлениях теплота развивается и теплотою тела могут разлагаться) показывает только единство сил природы, способность одних сил производить другие, превращаться в них и их видоизменять. Так как из всех молекулярных явлений природы с наибольшим ( относительным) совершенством и полнотою ныне известны лишь теплотные явления, а именно они сведены на простейшие основные механические понятия ( энергии, равновесий, движений), могущие, со времен Ньютона, подлежать и строгому математическому анализу, то совершенно естественно стремление - привести химические понятия в строгое соотношение с изученными явлениями теплоты, однако без всякого отождествления химических явлений с теплотными. Природа химических сил также сокрыта поныне для нас, как и природа всеобщего тяготения, но как без знания этой последней, прилагая механические понятия, астрономические явления стали подлежать точному обобщению и подробному предсказанию множества частностей, так без знания природы химического сродства есть надежда достичь в изучении химии значительного успеха. Но поныне эта часть химических сведений еще не обобщена, а потому, составляя текущую задачу науки, она подробнее развивается в особой ее части, называемой или теоретическою, или физическою химиею, а лучше всего обозначаемой названием: химическая механика. [11]
Связующее адсорбируется грунтом, причем наиболее интенсивно происходит адсорбция асфальтенов. Образование водоустойчивых связей в укрепленном грунте обусловлено не столько интенсивностью процессов физической адсорбции, протекающих под действием молекулярных сил между частицами породы и вяжущего вещества, сколько наличием сил химического взаимодействия ( хемосорбция), во много раз превышающих предыдущие. Природа молекулярных и химических сил носит электрический характер - противоположно заряженные частицы притягиваются, а одноименные - отталкиваются. Процесс адсорбции тесным образом связан с поверхностным натяжением, поэтому поверхностно-активные вещества, уменьшающие поверхностное натяжение, способствуют улучшению адсорбции. [12]
Баха и Н. А. Шилова в том, что они четко поставили вопрос о роли промежуточных продуктов в химической кинетике. Выяснение природы химических сил, связывающих атомы и молекулы, изучение детального механизма химических процессов и установление внутренних закономерностей многочисленных явлений, сопровождающих течение химических реакций, - эти вопросы, столь важные для развития химической кинетики, являются одновременно главными задачами химической физики. [13]
Электрические и магнитные силы проявляются не только в микропроцессах, но и между телами макроскопических размеров, когда эти тела наэлектризованы или намагничены. Выяснение природы молеку-лярных и химических сил в значительной мере было основано на экстраполяции этих законов. О ядерных же силах приходится судить только по итоговым эффектам их проявления, которые всегда могут быть истолкованы неоднозначно. Поэтому не удивительно, что, несмотря на выдающиеся экспериментальные и практические достижения ядерной физики, в разработке ее главной теоретической проблемы - раскрытия природы ядерных сил - успехи поныне невелики. [14]
Двадцать пять лет тому назад соединение, образующееся при полимеризации акрилонитрила, рассматривали как любопытный лабораторный продукт, непригодный для переработки, - нерастворимый в обычных органических растворителях, не плавящийся и не поддающийся формованию. Важным моментом явилось открытие того факта, что полиакрилонитрил может растворяться в сильно полярных растворителях. В результате для определения природы химических сил, обусловливающих инертность полиакрилонитрила, стало возможным исследовать как растворы, так и частицы различной формы, полученные из растворов полиакрилонитрила. [15]