Cтраница 1
Природа образующегося соединения не вполне выяснена. [1]
Вопрос о составе и природе образующихся соединений молибдена с 8-меркаптохинолином требует дальнейших экспериментальных исследований. В слабокислой среде, вероятно, образуется соединение шестивалентного молибдена; в сильнокислой среде происходит восстановление молибдена реагентом до пятивалентного состояния и образование иного соединения. [2]
Очевидно, что для реакции окисления гидразина нельзя установить связи между окисляющей способностью окислителя и природой образующихся соединений. После возникновения электронной теории, а также более современных представлений, согласно которым окислительно-восстановительные процессы обусловлены переходом электронов, появилась возможность более рационального объяснения механизма окисления гидразина. Кирк и Браун [40] показали, что окислители можно разделить на три категории: 1) окислители, принимающие в процессе своего восстановления один электрон и называемые моноэлектроноакцепторами, 2) окислители, принимающие два электрона и называемые соответственно диэлектроноакцепторами, и 3) окислители, восстановление которых проходит через ряд промежуточных стадий, включающих как моно -, так и диэлектроноакцепторнодонорные процессы. [3]
Физико-химический анализ как метод, дающий наиболее полную информацию о взаимодействии веществ во всем интервале концентраций, позволяющий установить характер реакций, состав и природу образующихся соединений без их выделения в индивидуальном состоянии из реакционной среды, т.е. изучить даже те соединения, которые выделить либо невозможно, либо очень сложно, не мог не привлечь внимание химиков, занимающихся фтористым водородом, так как неустойчивость многих соединений, многоступенчатость процессов в этом случае наиболее вероятна. [4]
Определение микроколичеств никеля основано на реакции образования в щелочной среде окрашенного в малиново-красный цвет внутрикомплексного соединения никеля с ди-метилглиоксимом ( реактивом Чугаева) и окислителем. Природа образующегося соединения не вполне выяснена. [5]
Продолжительность химической индукции, которая может быть различной для каждой системы, экспериментально изучена на ряде примеров химического осаждения. Время индукции зависит от природы образующегося соединения, от концентрации растворов, от применяемого метода осаждения и от условий массопере-носа, происходящего по механизму конвективной диффузии. [6]
Таким образом, анализ литературных данных показал, что взгляды исследователей на причины высокой поляризации при электроосажде - Чии железа различны. Это, вероятно, може 1 быть связало с некоторой односторонностью применяемых методов исследования и с недостаточностью экспериментального материала, позволяющего судить о составе и природе образующихся соединений в призлектродном слое во время злек-тролиза и в значительной мере сдерживающего создание единой теории электроосаждения металлов. [7]
Хотя Дюма ссылается в своей статье всего один раз на Авогадро, но несомненно, что работы Авогадро ему были знакомы и он пользовался ими при исследованиях. Дюма считал, что число атомов в молекуле простых веществ определить невозможно; делимость этих молекул в результате взаимодействия зависит не только от качества элемента, но и от природы образующегося соединения. Для органических веществ он допускал как двухобъемные, так и четырехобъемные соединения. Все это было связано с тем, что Дюма не придерживался строго правила Авогадро об удвоенном объеме соединения. [8]
Результаты, которые следуют непосредственно из этого образа мыслей, основательно обсудил Ампер, но, по-видимому, никем из химиков они не были приняты за исключением Гей-Люссака. Они состоят в том, что молекулы простых газов рассматриваются способными еще к дальнейшему делению, которое происходит само по себе в момент их соединения с другими и которое зависит от природы образующегося соединения. [9]
Образующееся окрашенное соединение легко экстрагируется хлороформом. Максимум светопоглощения экстракта находится при 510 ммк. Интенсивность окраски водного раствора или хлороформного экстракта практически не изменяется несколько часов. Природа образующегося соединения не выяснена. [10]
В зависимости от физико-химической природы промежуточных фаз эти взаимодействия приводят к образованию двух групп объектов. Химия неметаллических фаз изучает объекты, возникающие при взаимодействии неметалл - j - неметалл и неметалл металл. А предмет химии металлических фаз, или металлохимии, составляет обширный класс разнообразных фаз, образованных в результате взаимодействия катионообразователей друг с другом. Правомерность такого разделения подтверждается различием природы образующихся соединений. Ниже представлена классификация взаимодействий в рамках элементохимии, в которой отмечены характерные особенности и признаки промежуточных фаз различного типа. [11]
Если же в результате реакции образуется новое химическое соединение, обладающее сильными окислительными или восстановительными свойствами, то результаты титрования могут оказаться ошибочными. Например, при добавлении в реактив Фишера аммиака вначале появляется лишь небольшое количество осадка, причем уменьшение концентрации иода, по-видимому, отражает истинное количество поглощенной влаги. Однако при дальнейшем поступлении аммиака цвет раствора резко изменяется и становится молочно-белым, при этом потребление иода значительно превышает возможное содержание воды. Природа образующегося соединения, реагирующего с иодом, не выяснена. Не вызывает сомнения тот факт, что мешающее влияние обусловлено продуктом взаимодействия аммиака с сернистым ангидридом. [12]
Растворы МоС15 в кислородсодержащих растворителях, как известно, содержат оксо-комплексы, и для синтеза можно использовать зеленые растворы МоС15 в этаноле или метаноле. Если раствор [ МоОС1312 - содержит менее ЮМ НС1, то его окраска углубляется, а парамагнетизм Mov понижается. Основываясь на изменениях электронных спектров поглощения и спектров ЭПР, можно предположить, что при уменьшении кислотности раствора происходит димеризация анионов, связанная с образованием кислородных мостиков. По-видимому, в 4 - 10 М НС1 образуются два разных димера: парамагнитный и диамагнитный: при концентрации НС1 ниже 2М растворы полностью диамагнитны. Природа образующихся соединений окончательно не установлена. [13]
В соответствии с разделением элементов на катионо - и анионообразователи - металлы и неметаллы - в рамках элементохимии возможны три типа взаимодействия: неметалл неметалл, неметалл металл, металл металл. В зависимости от физико-химической природы промежуточных фаз эти взаимодействия приводят к образованию двух групп объектов. Химия неметаллических фаз изучает объекты, возникающие при взаимодействии неметалл неметалл и неметалл металл. А предмет химии металлических фаз, или металлохимии, составляет обширный класс разнообразных фаз, образованных в результате взаимодействия катионообразователей друг с другом. Правомерность-такого разделения подтверждается различием природы образующихся соединений. Ниже представлена классификация взаимодействий в рамках элементохимии, в которой отмечены характерные особенности и признаки промежуточных фаз различного типа. Приведенная классификация относительна уже хотя бы потому, что нет четкой грани между металлами и неметаллами. В соответствии с этим по ряду признаков объекты химии неметаллических фаз обладают сходными свойствами. Разделение их по свойствам возможно провести только для фаз, подчиняющихся правилу формальной валентности, - так называемых нормально-валентных соединений. Характерной особенностью нормально-валентных продуктов взаимодействия в рамках химии неметаллических фаз является наличие только катион-анионных связей. [14]
В соответствии с разделением элементов на катионо - и анионообразователи - металлы и неметаллы - в рамках элементохимии возможны три типа взаимодействия: неметалл неметалл, неметалл металл, металл металл. В зависимости от физико-химической природы промежуточных фаз эти взаимодействия приводят к образованию двух групп объектов. Химия неметаллических фаз изучает объекты, возникающие при взаимодействии неметалл неметалл и неметалл - f металл. А предмет химии металлических фаз, или металлохимии, составляет обширный класс разнообразных фаз, образованных в результате взаимодействия катионообразователей друг с другом. Правомерность такого разделения подтверждается различием природы образующихся соединений. Ниже представлена классификация взаимодействий в рамках элементохимии, в которой отмечены характерные особенности и признаки промежуточных фаз различного типа. Приведенная классификация относительна уже хотя бы потому, что нет четкой грани между металлами и неметаллами. В соответствии с этим по ряду признаков объекты химии неметаллических фаз обладают сходными свойствами. Разделение их по свойствам возможно провести только для фаз, подчиняющихся правилу формальной валентности, - так называемых нормально-валентных соединений. Характерной особенностью нормально-валентных продуктов взаимодействия в рамках химии неметаллических фаз является наличие только катион-анионных связей. [15]