Природа - фоновый электролит
Cтраница 1
Природа фонового электролита также влияет на степень окисления иона металла и эффективность тока генерации. Введение в раствор соединений, образующих устойчивые комплексы с Cu ( II) или Cu ( I), по-разному влияет на анодное поведение медного электрода. [1]
От природы фонового электролита во многом зависит протяженность области электрохимической стабильности. Так, разряд катионов фона во многих растворителях ограничивает область отрицательных потенциалов. Из обычно используемых фоновых электролитов для неводных сред в анодной области наиболее устойчив перхлорат-ион. [2]
 |
Напряжение разложения электролитов в 1 М водных растворах на платиновых электродах. [3] |
Кроме электродных потенциалов природа фонового электролита и его концентрация определяются электропроводностью: - раствора, влиянием фонового электролита на растворимость, исходного продукта, устойчивостью, а также стабильностью промежуточных и конечных продуктов электролиза. [4]
Кроме электродных потенциалов, природа фонового электролита и его концентрация определяются электропроводностью раствора, влиянием фона на растворимость исходного продукта, устойчивостью, а также стабильностью промежуточных и конечных продуктов электролиза. [5]
В катодной области граница стабильности растворов зависит от природы фонового электролита. [6]
Трассерная диффузия этих двух ионов одинаково зависит от природы фонового электролита. [7]
Сс - зависит от природы адсорбирующегося вещества и природы фонового электролита. [8]
В катодной области граница стабильности растворов зависит от природы фонового электролита. [9]
В работах [1, 2] обращено внимание на роль концентрации и природы фонового электролита при изучении адсорбции органических соединений на ртути из нейтральных водных растворов. Представляло интерес изучить адсорбционное поведение анилина в растворах, содержащих неактивные или слабо поверхностно-активные фоновые электролиты. [10]
ОВ потенциала, формальный ОВ потенциал будет постоянной величиной только если природа фонового электролита, находящегося в большом ( не менее 20 - 50-кратном) избытке, и его концентрация постоянны. [11]
Потенциал i) i определяется, главным образом, концентрацией и природой фонового электролита, влиянием же на него реагирующих компонентов, из-за их незначительной концентрации, обычно, но не всегда [15], пренебрегают. [12]
Вполне понятно, что по смыслу определения ДГЯ не должна зависеть от природы фонового электролита, создающего заданное значение ионной силы. В табл. 23 приведены экспериментальные данные по энтальпии нейтрализации растворов азотной, соляной и хлорной кислот гидроксидом щелочного металла при 298 15 К и разной ионной силе. [13]
Однако помимо этого ожидаемого эффекта полярографическое поведение солей пиридиния существенно зависит от природы фонового электролита. На фоне перхлората лития потенциалы волны не зависят от источника пиридиниевого иона, тогда как на фоне перхлората тетраэтиламмония потенциалы полуволны зависят от того, в состав какой соли входит пиридиниевый ион. [14]
Такие электролиты называют фоновыми или поддерживающими, или иногда индифферентными или посторонними. Особенно заметно влияет природа фонового электролита на состояние равновесий в растворе в области значений ионной силы, превышающих единицу. При очень высоких значениях ионной силы коэффициенты активности ионов с ростом ионной силы начинают возрастать и часто превышают единицу. [15]
Страницы: 1 2