Cтраница 1
Присутствие ионов меди, марганца, алюминия, магния и других металлов мешает определению ионов кальция. [1]
В присутствии ионов меди, играющих роль катализатора, фиолетовый раствор моментально обесцвечивается. [2]
В присутствии ионов меди метиловый эфир диазоацетилнорлейцина [201] и 1-диазо - 4-фенил-бутанон - 2 ( ДФБ) [202] инактивируют пепсин, но не действуют на пепсиноген. [3]
В присутствии ионов меди раствор окрашивается в интенсивно синий цвет. [4]
В присутствии ионов меди, играющих роль катализатора, фиолетовый раствор моментально обесцвечивается. [5]
В присутствии ионов меди появляется голубое окрашивание. Дальнейшая обработка пятна раствором K4 [ Fe ( CN) 6 ] приводит к изменению окраски в красно-бурую. [6]
В присутствии иона меди, который окисляет иодид-ион реактива до элементарного иода, сильно поглощающего ультрафиолетовые лучи и мешающего открытию иона таллия, его осаждают совместно с таллием сульфидом натрия, а затем растворяют сульфид таллия в соляной или серной кислоте. Если иона таллия мало, то лучше отделять медь электролизом. [7]
В присутствии ионов меди появляется голубое окрашивание. Дальнейшая обработка пятна раствором K4 [ Fe ( CN) e ] приводит к изменению окраски в красно-бурую. [8]
Определению мешает присутствие ионов меди. [9]
Особенно вредно присутствие ионов меди, совершенно искажающей результаты титрования. [10]
Однако в присутствии ионов меди, марганца и кобальта замещение идет по радикальному механизму. [11]
Медь в присутствии ионов меди или цинк в присутствии ионов цинка или любой элемент в присутствии его ионов называется электродом. Очевидно, чтобы вообще получить потенциал, который можно было бы измерить, необходимо иметь два электрод или полуэлемента, соединенных вместе. Возникает вопрос: какая доля общего напряжения элемента Даниэля получается от цинкового электрода и какая - от медного. Истинная величина напряжения таких отдельных электродов не может быть измерена, но принято следующее условие. Водородный электрод принят в качестве стандартного и определен как элемент, обладающий нулевым напряжением при единице активности водородных ионов и при давлении газообразного водорода в 760 мм ртутного столба при любой температуре. Водородные ионы и водородный электрод будут детально рассматриваться в специальной главе. Тогда напряжение всех других электродов ( элементов, находящихся в контакте с раствором своих ионов) дается по отношению к стандартному водородному электроду, для которого, как указано, принято нулевое напряжение. Каждый элемент имеет свой нормальный электрод, состоящий из вещества в стандартном состоянии, находящегося в растворе своих ионов при активности, равной единице, и при 25 С. [12]
Если же определяется присутствие иона меди, классический метод дзет ответ только на третьем шаге дихотомического разделения на группы и, следовательно, требует три бита информации, а более релевантный капельный метод анализа дает решение с помощью одного бита. [13]
Окисление фенолов в присутствии ионов меди и аминов. [14]
Разложение перекиси водорода в присутствии ионов меди и производных пролина. [15]