Cтраница 1
Присутствие больших количеств хлоридов и фторидов затрудняет образование гетерополикислоты вследствие параллельно протекающей реакции образования галогенидных комплексов ванадия и молибдена. [1]
Из таблицы видно, что ко мялехсонометри-ческим методом можно определять жесткость в присутствии больших количеств хлоридов, сульфатов, бихроматов и многих других ионов. Ионы меди, млрганца а цинка мешают определению, но их вредное влияние можно устранить, удалив медь и цинк в виде сульфидов; влияние марганца устраняют гидроксиламином. [2]
Этот метод применим для определения 0 0002 % и более бромида в присутствии больших количеств хлорида. [3]
Разработаны методы определения кремния в никеле и никелевых сплавах [159], в присутствии больших количеств хлорида натрия [160], в соединениях урана [161], в биологических материалах и минералах [162], в кремнийорганических соединениях [163-165], трихлорсилане [166], в моче [167] и других веществах. [4]
Описан 2 объемный метод определения малых количеств бромидов ( 0 003 %) в присутствии больших количеств хлоридов, как, например, в хлориде натрия. Метод заключается в превращении бромидов в броматы гипохлоритом, разрушении избытка гипо-хлорита формиатом натрия, восстановлении броматов иодидом и титровании выделяющегося иода тиосульфатом. [5]
Метод, основанный на окислении бромида до бромата, первоначально разработан ван дер Мейленом [28, 29] и применим в присутствии больших количеств хлорида. [6]
Определению меди не мешает серебро, так как в присутствии небольших количеств хлорида оно находится в осадке в виде AgCl, а в присутствии больших количеств хлоридов в форме анионного комплекса. Сначала восстанавливается двухвалентная медь до одновалентной, затем серебро - до металла. [7]
Занько и Шлякман [48] отмечают, что по окончании восстановления Vv до VIV наблюдается резкий скачок потенциала при концентрации серной кислоты 10 %; второй же скачок - по окончании восстановления VIV до V111 резче проявляется при вдвое уменьшенной концентрации серной кислоты в растворе. В присутствии больших количеств хлоридов и сульфатов щелочных металлов скачок по окончании восстановления VIV до V111 не наблюдается. [8]
На холоду ионы СГ реагируют с ионами МпО сравнительно медленно; поэтому в первый момент удается и в присутствии их наблюдать появление малинового окрашивания раствора. Но, конечно, присутствия больших количеств хлоридов в растворе следует избегать. [9]
На холоду Ch-ионы реагируют с MnOJ сравнительно медленно; поэтому в первый момент удается и в присутствии их наблюдать появление малинового окрашивания раствора. Но, конечно, присутствия больших количеств хлоридов в растворе следует избегать. [10]
Довольно трудно растворим в воде. Легко присоединяет избыточные ионы С1 -, образуя комплексы Ме2РЬС14, МеРЬС13 и др.; поэтому в присутствии больших количеств хлоридов или НС1 растворимость РЬС12 в воде сильно повышается. [11]
В каплю подкисленного азотной кислотой исследуемого раствора объемом 0 001 мл, в котором предварительно хром окислен до шестивалентного состояния, вводят кристаллик нитрата серебра. Выпадают оранжевые и красно-бурые кристаллы бихромата серебра, имеющие форму игл, ромбов, прямоугольников и сложных ступенчатых форм. Вначале образуются мелкие кристаллы, крупные появляются позже по краям капли. Реакция неприменима в присутствии больших количеств хлоридов. [12]
При действии щелочного раствора станнита кристаллы кобальтицианида висмута чернеют, при действии раствора бихромата калия они становятся оранжевыми, при действии раствора иодида калия - оранжевыми или черными. Открытию висмута не мешают даже значительные количества азотной кислоты, а также серная кислота. Присутствие больших количеств хлоридов мешает. [13]