Присутствие - пероксид - водород
Cтраница 2
Концентрирование примесей экстракцией их в органическую фазу может быть выполнено и для их неорганических комплексов. Присутствие пероксида водорода позволяет экстрагировать примеси в высшей степени окисления, а содержание хлорид-ионов в интервале 3 - 5 М дает возможность удержать ниобий в водной фазе. При этом сам пентахло-рид ниобия является высаливателем, увеличивающим коэффициенты распределения элементов-примесей. [16]
Кислород в качестве агента для химического пассивирования стали имеет ряд преимуществ перед пероксидом водорода. С, в присутствии пероксида водорода значительно интенсивнее корродируют стеллитовые облицовки внутренних поверхностей промышленного оборудования, применение кислорода более экономично. [17]
Альдегиды могут окисляться пероксидом водорода в карбоновые кислоты. Иногда расщепление озонидов проводят в присутствии пероксида водорода. Продукты озонирования ( альдегиды, стоны, карбоновые кислоты) удается легко выделить и идентифицировать. [18]
Определение основано на переводе органических связанного-брома, введенного в полистирол в составе антипирена, в ионное состояние путем сжигания навески образца ( 3 - 20 мг) в колбе с кислородом с применением платинового катализатора. Продукты сгорания поглощаются раствором щелочи в присутствии пероксида водорода, образовавшийся бромид определяют методом потенциометрического титрования разбавленным раствором нитрата серебра с индикаторным сульфид-серебряным электродом. Определению мешают хлориды и иодиды. [19]
 |
Зависимости отношения ipa / ipc от v. [20] |
Наряду с электродными процессами, в которых исходное вещество или продукт электрохимической реакции участвуют в предшествующих или последующих химических реакциях, в вольтамперометрии нашли применение и каталитические токи, которые существенным образом отличаются от рассмотренных выше. Примером каталитического тока может служить электровосстановление Fe3 в присутствии пероксида водорода в кислой среде. В отсутствие Н СЬ ионы Fe3 восстанавливаются на РКЭ начиная с потенциала окисления ртути. [21]
Пероксидный метод определения содержания титана является наиболее старым и одним из распространенных методов благодаря своей простоте и доступности реагента. Метод основан на образовании в сернокислом растворе в присутствии пероксида водорода окрашенного в желтый или оранжевый ( при высоких концентрациях титана) цвет комплексного соединения титана. [22]
Растворяется в горячей разбавленной азотной кислоте и горячей концентрированной серной кислоте. Плохо растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах; растворение ускоряется в присутствии пероксида водорода. [23]
Значит, в капустном соке содержатся только пероксидазы, ускоряющие окисление гидрохинона лишь в присутствии пероксида водорода. Однако в опытах с картофельными клубнями и яблоком окраска появляется, и особенно быстро при встряхивании флакона, когда раствор обогащается кислородом воздуха. Значит, в картофеле и яблоке есть оксидазы ( конкретнее - фенолоксидаза), способствующие окислению гидрохинона кислородом. Поэтому и темнеют на воздухе разрезанные клубни картофеля и яблоки - они содержат вещества, родственные гидрохинону. Оксидаза также теряет активность при нагревании. Вспомните, темнеет ли вареный картофель. [24]
При действии пероксида водорода формальдегид превращается в муравьиную кислоту, которая тут же нейтрализуется предварительно добавленным избытком щелочи. Очевидно, что методу присущ тот же недостаток, что и предыдущему: в присутствии пероксида водорода окисляются соединения различных классов, так что анализируемый раствор не должен содержать никаких примесей. [25]
Более сложные и стабильные системы образуются при обработке лигносульфонатов цианидами, содержащими железо. При взаимодействии лигносульфонатов с гексоцианоферратами калия KsFe ( CN) 6 и К4Ре ( СМ) 6 в присутствии пероксида водорода получен сшитый хорошо набухающий гель. Пероксид водорода в этом процессе обеспечивает образование в ароматическом кольце и пропановой цепочке структурных звеньев лигносульфонатов гидроперекисных групп, способствующих фрагментации макромолекулы. Проведение в щелочном растворе с помощью гексоцианоферрата ( II) калия K3Fe ( CN) 6 окислительной конденсации лигносульфоната в присутствии полиэти-ленимина приводит к получению ионообменных смол. [26]
Сплавы молибдена растворяются в кислотах: в концентрированной соляной или серной ( 1: 3) при добавлении азотной кислоты. Удобным способом растворения молибдена и его сплавов с вольфрамом является применение пероксида водорода или насыщенного раствора щавелевой кислоты в присутствии пероксида водорода; растворение происходит при умеренном нагревании раствора. [27]
Оксид свинца РЬО растворим в разбавленной азотной и уксусной кислотах, а также в растворах щелочей. Двуоксид свинца РЬ02 нерастворим в разбавленных кислотах и слабо растворим в концентрированных растворах щелочей; хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте в присутствии пероксида водорода. Оксид свинца ( II) и ( IV) РЬ203 ( РЬО-РЮ2) и свинцовый сурик РЬ304 ( 2РЬО - РЮ2) - при обработке разбавленной азотной кислотой образуют нитрат свинца ( II) и осадок РЬ02, который растворяется при добавлении пероксида водорода. [28]
Разделение и открытие катионов пятой и шестой аналитических групп. Полученный свежевыпавший осадок гидроксидов, гидратирован-ных оксидов и основных солей катионов пятой и шестой аналитических групп обрабатывают при нагревании раствором азотной кислоты ( 1: 1) в присутствии пероксида водорода. В раствор переходят все катионы обеих групп, за исключением сурьмы, которая остается в осадке в форме мета-сурьмяной кислоты НЗЬОз. [29]
Легко растворим в растворах щелочей, растворим в разбавленных кислотах, плохо растворим в этиловом спирте, практически не растворим в воде. Нейтральные и слабокислые растворы под действием УФ-света показывают сильную ярко-синюю флуоресценцию, а щелочные растворы в присутствии пероксида водорода - очень сильную голубую хемилюминесценцшо. [30]
Страницы: 1 2