Присутствие - адсорбированное вещество
Cтраница 1
Присутствие адсорбированных веществ на поверхности электрода может и увеличивать и уменьшать перенапряжение водорода или кислорода. [1]
Торможение электродных процессов в присутствии адсорбированных веществ Лошкарев и Крюкова [382] объясняют затруднениями, создаваемыми пленкой адсорбированных ластиц прохождению деполяризатора к поверхности электрода, и рассматривают это явление как особый вид химической поляризации. [2]
Торможение электродных процессов в присутствии адсорбированных веществ Лошкарев и Крюкова [382] объясняют затруднениями, создаваемыми пленкой адсорбированных частиц прохождению деполяризатора к поверхности электрода, и рассматривают это явление как особый вид химической поляризации. [3]
Принято считать, что изменения работы выхода, вызванные присутствием адсорбированных веществ, возникают вследствие образования дипольных слоев. Так, электроотрицательные атомы, как, например, кислород на вольфраме, имеют тенденцию притягивать электроны, в результате чего создается избыточный заряд, равный примерно Vie заряда электрона. В результате этого в металле индуцируется электрическое изображение, приводящее к образованию диполя. [4]
Коэффициент трения графита сильно зависит от природы трущихся поверхностей, их гладкости, давления и присутствия адсорбированных веществ. С повышением температуры коэффициент возрастает. При некоторой критической нагрузке по нормали к поверхностям он резко увеличивается, что вызывается разрушением адсорбционного слоя на графитных поверхностях. При полном отсутствии адсорбционного слоя коэффициент трения очень велик, и графит совершенно теряет антифрикционные свойства. [5]
Коэффициент трения графита очень мал - около 0 02 - 0 05, но он сильно зависит от природы трущихся поверхностей, их гладкости, давления и присутствия адсорбированных веществ. [6]
 |
Потенциодинамическая I, ф-кривая Pt-Ru - электрода с 1 % Ru в осадке в 0 1 А7 H2SO4 ( / и после контакта электрода с CHsNO2 ( II. скорость развертки потенциала 10 мв / мин. [7] |
Адсорбционную способность Pt - Ru-электродов по отношению к CHjNOz оценивали из анализа кривых заряжения и потенциодинамических /, ф-кри-вых с линейной разверткой потенциала 10 мв / мин, снимаемых в присутствии адсорбированного вещества на электроде. Как и в случае вычисления количества адсорбированного водорода на Pt - - Ru-электродах, нами выявлено хорошее совпадение величин адсорбционной способности электродов по отношению к СНзЖЬ, рассчитанных на основании потенциодинамических /, ф-кривых и гальваностатических изменений. Из экспериментальных данных следует, что адсорбционная способность Pt-Ru - электродов по отношению к СНзЖЬ в зависимости от процентного содержания Ru в осадке, как и в случае адсорбированного водорода, проходит через минимум при 3 % Ru в осадке. [8]
Если после достижения равновесия и происходит какое-либо изменение в межфазном потенциале, то оно должно быть обусловлено не дипольным моментом адсорбционной пленки, а изменением отношения активностей ( по крайней мере одного иона) в обеих фазах; в присутствии адсорбированного вещества величина. Iga / a / ( где ai - активность компонента i) должна заметно измениться. [9]
Насколько сильны эти факторы, можно видеть на примере элсктроосаждения меди. Для образования кубических слоев требуется минимальная концентрация кислоты. Данный пример иллюстрирует также некоторые виды роста, наблюдавшиеся при кристаллизации. Несомненно, что при электролитическом осаждении характеры осадков более разнообразны, чем при осаждении из паровой фазы. Вообще говоря, это можно понять, если учесть, что поверхностная свободная энергия дополнительно изменяется в результате адсорбции анионов и напряженности поля. В принципе характер отмеченных изменений можно понять как изменение в скоростях различных ( и последовательных и параллельных) реакций, зависящее от присутствия адсорбированных веществ и напряженности электрического поля. [10]
Страницы: 1