Cтраница 1
Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция ( известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са ( ОН) 2 образует сахараты, которые могут содержать 1 - 6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. [1]
Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция ( известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са ( ОН) г образует сахараты, которые могут содержать 1 - 6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. [2]
Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция ( известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем: эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са ( ОН) 2 образует сахараты, которые могут содержать 1 - 6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. [3]
В присутствии солей щелочных металлов, и особенно хлорида аммония, растворимость гидроокиси кальция значительно повышается. [4]
При осаждении сульфата бария в присутствии солей щелочных металлов возможно соосаждение нейтральных сульфатов щелочных металлов и кислых сульфатов. Присутствие умеренных количеств Fe ( II) и цинка не отражается на результатах анализа, если осаждение ведется из сильноразбавленных растворов. [5]
Известен способ получения этиленгликоля гидролизом дихлорэтана в присутствии солей щелочных металлов. [6]
В очень разбавленных растворах; результаты сильно зависят от присутствия солей щелочных металлов. [7]
Подобное ацилирование лучше всего протекает в пиридине или в присутствии солей щелочных металлов с соответствующими кислотами. [8]
Осадительный метод основан на образовании в растворе экстракционной фосфорной кислоты в присутствии солей щелочных металлов, образующих труднорастворимые кремнефториды. В зависимости от вида осадите-ля и его расхода содержание фтора в кислоте удается снизить до 0 02 - 0 4 %, степень обесфторивания определяют в основном расходом осадителя. Процесс осаждения значительно ускоряется при добавлении к кислоте небольших количеств химически активного кремнезема, например баллакса, кизельгура или белой сажи, что, возможно, связано с недостатком в фосфорной кислоте соединений кремния, необходимого для образования кремнефторидов натрия или калия. [9]
Реакции осаждения белков солями тяжелых металлов идут обычно полно ( особенно в присутствии солей щелочных металлов) и ими пользуются не только для выделения белков из растворов, но и для освобождения жидкостей от белков. [10]
Растворимость осадка можно снизить до пренебрежимо малой, если при осаждении добавить небольшой избыток реагента. Растворимость увеличивается в присутствии солей щелочных металлов и аммония. Тот же эффект наблюдается в присутствии и других электролитов, не имеющих общего иона с осадком. [11]
Так, осаждение железа ( III) в виде гидроксида возможно в присутствии некоторых двухвалентных ионов, особенно если применить переосаждение, но оно не может быть успешно проведено при наличии в растворе солей алюминия и титана, которые в этих условиях также количественно осаждаются. Весовое определение бария в виде, сульфата возможно в присутствии солей щелочных металлов, но если в растворе находятся соли других щелочноземельных металлов, эту осаждаемую форму нужно заменить на хромат бария. [12]
Эпоксиэфиры получают в расплаве или азеотропным методом, причем последний предпочтителен. Процесс можно вести двухстадийно, проводя на первой стадии этерификацию эпоксидных групп в более мягких условиях ( особенно в присутствии солей щелочных металлов или третичных аминов), а на второй стадии - этерификацию вторичных гидроксильных групп вдоль цепи молекулы эпоксидного олигомера с азеотропной отгонкой образующейся воды. Иногда обе стадии проводят одновременно при 220 - 230 С, причем в этом случае основной катализатор не применяют. [13]
Плохо растворим в воде ( 1: 65 при О С, 1: 75 при 20 С, 1: 137 при 100 С), лучше - в воде, насыщенной СО2 или в присутствии солей щелочных металлов и аммония, очень плохо растворим в этиловом спирте. [14]
У образцов, прокаленных при температуре, которая превышает температуру плавления солей, величина уменьшается более чем в 10 - 20 раз. По-видимому, это объясняется заливанием отверстий пор зерен силикагеля жидким расплавом соли. Возможно также, что в присутствии солей щелочных металлов при высоких температурах сильно ускоряется спекание силикагеля. [15]