Присутствие - хлорид - натрий
Cтраница 1
Присутствие хлорида натрия в золовых отложениях, а также паров NaCl или НС1 в дымовых газах вызывает резкое увеличение скорости коррозии сталей, особенно при наличии кислорода. Влияние хлорида натрия на коррозию низколегированных сталей меньше, чем на коррозию аустенитных хромоникелевых, причем скорость коррозии последних возрастает весьма существенно. [1]
Присутствие хлоридов натрия или бария увеличивает вес осадка и приводит к повышенным результатам определения калия. Поэтому после промывания осадка этанолом необходимо промыть его и водой. Промывание вызывает некоторые, обычно небольшие, потери вследствие растворимости [240, 1583, 1790, 2533] ( о растворимости хлороплатината калия в разных растворителях см. стр. [2]
Присутствие хлорида натрия в растворе для замачивания ионита позволяет предотвратить механическое разрушение его гранул при набухании. Декантация - способ промывки осадка ( твердой фазы) жидкостью, которая после перемешивания суспензии и отстаивания осадка удаляется сливанием. [3]
Присутствие хлорида натрия мешает образованию оксидной пленки Ni2O3 на аноде, что иногда имеет место и обнаруживается по потемнению анода. Образование пленок на анодах мешает их участию в электролизе. Процесс ведется с растворимыми никелевыми анодами. Электролиз солей никеля происходит с большой катодной поляризацией и приводит к появлению мелкокристаллических осадков. [4]
Присутствие хлорида натрия в водной среде, в которой автоклавирова-лись образцы при температуре 120 С и давлении 30 МПа, как показал фазовый анализ, значительно воздействовало на кинетику гидролиза шлаков и состав новообразований. [5]
В присутствии хлорида натрия образуется гранулированный осадок. Осадок выдерживают и на следующий день сушат при 110 С. Концентрация нитрата должна быть невысокой. Мешающие ионы необходимо предварительно отделять, что снижает ценность метода. Осаждение перрената и пертехната тетрафениларсонием применено также для Определения этих ионов методом ИК-спектроскопии. [6]
В присутствии хлорида натрия анодная и катодная реакции несколько видоизменяются: на аноде образуется хлорид металла. Эти весьма стабильные соединения легко растворяются в воде, вследствие чего они диффундируют в раствор. В результате на поверхности металла не образуется защитный слой продуктов коррозии и процесс коррозии продолжается с постоянной скоростью. То же самое происходит в растворах сульфата, формиата и перхлората натрия. [7]
Таким образом, присутствие хлорида натрия в водной среде значительно ускоряет гидролиз шлакового стекла и кристаллизацию тоберморита. Пониженную прочность 28 - и 90-суточных образцов следует, по-видимому, объяснить ускоренной перекристаллизацией новообразований. [8]
Реакцию проводят в присутствии хлорида натрия в водном растворе сначала при 28 С и затем после подкисления серной кислотой при 70 С. Выход продукта по этой реакции составляет - 96 % i считая на исходный салициламид. [9]
 |
Массовое содержание компонентов, %, в наружных золовых отложениях на трубах промежуточного пароперегревателя угольного котла по данным химического анализа. [10] |
Особенностью коррозии в присутствии хлорида натрия является ее межкристаллитный характер, что вызвано взаимодействием хлор-иона с карбидом Cr23Q - Одна из основных причин ускорения коррозии сталей в результате воздействия соединений хлора заключается в образовании летучих хлоридов и оксид-хлоридов типа СгС13, FeCl2, NiCl2 и Сг02С12, которые, выходя через поверхностную пленку на металле в окружающую атмосферу, разрыхляют ее и ухудшают защитные свойства. Степень влияния хлоридов на высокотемпературную коррозию металлов тем больше, чем выше отношение концентраций хлора и серы в золе топлива. Усиление коррозии под действием хлоридов наблюдается при содержании хлора в золе в количестве лишь нескольких десятых процента. [11]
Скорость коррозии в присутствии хлорида натрия зависит от температуры, концентрации растворов, рН среды, наличия блуждающих токов, содержания растворенного кислорода и других факторов. Аппаратура подвергается также абразивному воздействию взвешенных частиц поваренной соли, которая выделяется в процессах выпаривания или электролиза растворов хлорида натрия. [12]
Реакцию проводят в присутствии хлорида натрия в водном растворе сначала при 28 С и затем после подкисления серной кислотой при 70 С. Выход продукта по этой реакции составляет - 96 %, считая на исходный салициламид. [13]
Раствор золота выпаривают в присутствии хлорида натрия для удаления большей части кислоты, добавляют воды и снова упаривают. Затем разбавляют до 100 мл, нагревают до 60 и прибавляют по каплям насыщенный раствор нитрита натрия до тех пор, пока не прекратится выделение газообразных продуктов. В присутствии платиновых металлов, особенно родия, раствор становится светло-желтым, после чего снова добавляют нитрит для усиления окраски. [14]
В том случае, когда присутствие хлорида натрия нежелательно, пользуются одним из двух других методов. [15]
Страницы: 1 2 3 4