Присутствие - другой электрон
Cтраница 1
Присутствие других электронов на этой орбитали запрещено. [1]
В многоэлектронном атоме оно исчезает, так как симметрия потенциала понижается из-за присутствия других электронов ( см. разд. [2]
Влияние s - характера может быть непосредственным, когда неспаренный электрон находится на молекулярной орбитали, содержащей s - орбитальный вклад, или опосредованным, возникающим из-за присутствия других электронов в молекуле. [3]
Состояние последнего электрона, прибавленного к ядру, может быть описано посредством тех же четырех квантовых чисел п, I, т: и s, как если бы не было других электронов, хотя энергия этого состояния может изменяться, как мы видели, благодаря присутствию других электронов. [4]
 |
Схема уровней энергии атомов водорода и гелия. ( Читателю следует обратить внимание на разрывы в вертикальной шкале энергии. [5] |
Тогда каждый электрон двигался бы вокруг ядра и не замечал бы присутствия другого электрона. Каждый электрон находился бы на орбитали со средним радиусом 0 39 А. [6]
В самом деле, на достаточно больших расстояниях от электрона вторым членом можно пренебречь, поскольку он убывает как / - п, в то время как в месте расположения электрона он оказывается сильно сингулярным. Из вычислительных соображений Ми выбрал д 6; он пришел при этом к сильно сконцентрированному в пространстве распределению заряда, которое, однако, перестает быть стабильным в присутствии другого электрона. [7]
У атомов с двумя и более электронами картина значительно усложняется по сравнению с атомом водорода. В таких атомах электроны притягиваются ядром, но, кроме того, еще и взаимно отталкиваются. Поэтому в них энергетические состояния, возможные для электрона, подвергаются ограничениям, налагаемым присутствием других электронов. [8]
Энергия данного уровня уменьшается при переходе от одного атома к другому, что связано с возрастанием заряда ядра, с одной стороны, и с взаимным влиянием электронов, с другой стороны. Чем больше заряд ядра и чем меньше главное квантовое число, тем энергетический уровень электрона ниже и тем прочнее электрон связан с ядром. При наличии других электронов в атоме возникает эффект экранирования, состоящий в уменьшении воздействия на электрон положительного заряда ядра, что объясняется присутствием других электронов между рассматриваемым электроном и ядром. [9]
Принцип Паули запрещает, чтобы третий электрон находился на уже заполненной двумя электронами lj - орбнтали, и поэтому третий электрон занимает следующую орбнталь низшей энергии. Попадет ли электрон на 2s - или на одну из трех 2р - орбнталей. Причина состоит в том, что присутствие других электронов ( на 1 -орбнтали) снимает вырождение, поскольку эти электроны, как говорят, не находятся в геометрическом центре атома. Следовательно, 2s - электрон, несмотря на противодействие отрицательно заряженного экрана 1л - электронов, все же проникает через этот экран к ядру и находится под воздействием положительного ядерного заряда, тогда как Зр-электрон не проникает через отрицательно заряженный экран. Другими словами, эффективный ядерный заряд для разных орбнталей неодинаков. Так, Зр-электрон натрия при учете экранирования должен находиться под воздействием меньшего эффективного ядерного заряда, чем З - электрон. [10]
Страницы: 1