Cтраница 1
Причина отталкивания ясна не полностью. [1]
Метильная группа аланина - вот причина стериче-ского отталкивания, которое мешает сольватированию. Значения Фс согласуются с этим меньшие значения отражают существование более системы или меньшую степень свободы, а вательно, меньшую способность поглощать тепло при температуры. [2]
Притяжение атомов есть результат низкоэнергетического состояния валентных электронов, тогда как причиной отталкивания является перекрытие заполненных уровней, происходящее по мере уменьшения расстояния между соседними атомами. [3]
Такой вид молекулярной орбитали приводит ( как показано в нижней части рис. 7.1) к уменьшению электронной плотности в пространстве между ядрами, что, напротив, является причиной отталкивания ядер. [4]
Дисперсионные или лондоновские силы ( также относимые к категории ван-дер-ваальсовых) проявляются как притяжение, если молекулы находятся в основных квантовых состояниях; при сильных возбуждениях они могут стать причиной отталкивания молекул. Однако при этом расстояния между частицами настолько велики, что можно пренебречь перекрыванием орбиталей и спиновыми эффектами. [5]
Увеличение, сравнительно с прямым, угла зависит от двух причин. Частично ионный характер связей ведет к появлению у атомов В электрического заряда, из-за которого они взаимно отталкиваются. Кроме того, причиной отталкивания могут быть параллельно ориентированные спины. Этот квантово-механический эффект часто ( например у НЮ) играет наибольшую роль. [6]
Низшая по энергии молекулярная орбиталь системы Н по очевидным причинам называется связывающей орбиталью. Такую орбиталь называют разрыхляющей. Эти термины будут широко применяться во всем дальнейшем изложении. На рис. 5.9 показана также разность электронных плотностей для разрыхляющей орбитали. Видно, что в этом состоянии электроны удалены из области между ядрами, поэтому причина отталкивания ядер очевидна. [7]
Энергия основного состояния атома водорода заслуживает подробного обсуждения. Основываясь на законах классической механики, следует ожидать, что электрон проводит как можно больше времени в окрестности ядра, поскольку при этом его потенциальная энергия минимальна. Идеальным положением электрона с этой точки зрения является контакт с ядром. На самом же деле в основном состоянии атома водорода электрон, находящийся на ls - орбитали, хотя и распределен в области, близкой к ядру, вовсе не ограничен этой областью. Что отталкивает электрон от ядра. Классический ответ гласит: Причиной отталкивания является угловой момент электрона и сопутствующая центробежная сила. Это предположение и было положено в основу модели Бора. Однако, поскольку с s - орбиталью не связан никакой угловой момент, такое объяснение нельзя считать приемлемым. [8]