Причина - поляризация
Cтраница 2
Причиной поляризации может являться не только возникновение на электродах новых окислительно-восстановительных пар, как в рассмотренном выше примере, но и изменение концентраций ионов при электролизе. Например, при электролизе раствора CuSO4 с медными электродами на аноде растворяется медь, а на катоде она осаждается. [16]
Причиной поляризации может служить смещение электронов в атомах и возникающий вследствие этого электрический момент. [17]
Причинами поляризации являются: изменение концентрации ионов в растворе у электродов ( концентрационная поляризация), наличие перенапряжения для разряда ионов ( главным образом вследствие газового перенапряжения) и пассивирование анода. [18]
Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля ( см., например, рис. 54, пунктиром показана деформация электронной оболочки иона в электрическом поле), смещающего электроны и ядра атомов в противоположных направлениях. [19]
Причиной поляризации является медленное протекание процессов, от которых зависит прохождение тока через электроды. [20]
Существуют две причины поляризации вещества под действием электрического поля. Вторая заключается в ориентирующем действии поля, которое может повернуть молекулы, обладающие постоянным ( как иногда говорят, жестким) дипольным моментом, ближе к направлению поля. Принято поэтому разбиение поляризуемости на две части: а - собственно поляризуемость и & - ориентационная поляризуемость. [21]
Существуют две причины поляризации вещества под действием электрического поля. Вторая заключается в ориентирующем действии поля, которое может повернуть молекулы, обладающие постоянным ( как иногда говорят, жестким) дипольным моментом, ближе к направлению поля. Принято поэтому разбиение поляризуемости на две части: а - собственно поляризуемость и b - ориентационная поляризуемость. [22]
 |
Зависимость напряжения на пуговичном элементе Li-AgOl от плотности тока при температурах. [23] |
Указывается несколько причин поляризации: омическая, концентрационная и химическая поляризации. [24]
Одной из причин поляризации связей может быть регнбриди-зация атома углерода. При введении электроотрицательного заместителя, как уже говорилось и раньше, увеличивается р-характер орбитали атома углерода, образующего связь с заместителем. Это, в свою очередь, приводит к увеличению s - характера орбиталей, участвующих в образовании связей с атомами водорода и следующим углеродным атомом. [25]
В общем случае причиной поляризации является возникновение различия в скоростях передачи электрических зарядов на границе фаз электрод - электролит. [26]
В элементе Вольта причиной поляризации медного электрода является выделение на нем газообразного водорода. В других гальванических элементах основной причиной поляризации тоже является выделение газов, главным образом водорода. Заметим, что поляризация электродов возникает и при электролизе, кроме тех случаев, когда анод растворяется в электролите. [27]
Первое предположение о причинах поляризации было связано с омическими потерями напряжения. Анализ опытных данных показал, что это не единственная и не главная причина поляризации. В настоящее время сдвиг потенциала относительно era равновесного значения связывают с медленностью той или иной стадии электрохимической реакции. Медленными стадиями могут быть стадии подвода реагирующих частиц к поверхности электрода и отвода продуктов реакции. [28]
Наблюдения показывают, что причины поляризации света могут быть различными, но наиболее часто поляризация происходит в трех случаях: при прохождении света через некоторые кристаллы ( например, турмалин); при отражении и преломлении света на границе раздела двух диэлектриков; при двойном лучепреломлении света. [29]
Этот результат характеризует и причину поляризации. [30]
Страницы: 1 2 3 4