Причина - растворение
Cтраница 3
Между растворением металла при электродном процессе и обычным растворением твердых тел, например солей, существует много общего, и эта аналогия уже использовалась при изложении осмотической теории гальванических элементов. Теперь углубим эту аналогию, выясняя вопрос о прямой причине растворения в обоих случаях и о происхождении энергии, вызывающей растворение. При растворении солей причиной растворения является энергия гидратации, разрывающая связи между ионами, образующими твердую соль. Известно, что многие твердые тела, например кристаллы хлористого натрия, состоят из предсуществующих ионов, например натрия и хлора, сцепленных между собой силами притяжения и образующих кристаллическую решетку. Для растворения кристаллов нужно преодолеть силы сцепления, для чего расходуется энергия, достаточная, чтобы разрушить такую решетку. [31]
По своим морфологическим и физиологическим свойствам он очень близок к Ps. Бактерии в опухолях образуют бактериофаг, который является причиной растворения клеток. Подобно опухолям человека и животных, первичные опухоли растений способны образовывать вторичные опухоли - метастазы. Клетки вторичных опухолей свободны от возбудителя и способны к автономному росту в культуре изолированной ткани. [32]
Увеличение содержания NaF или A1F3 приводит к снижению выхода по току. Кроме того, избыток NaF в электролите может быть причиной растворения алюминия, что ведет к потере последнего на катоде. В производстве поддерживается некоторый избыток A1F3 в электролите. [33]
Узеличение содержания NaF или A1F3 приводит к снижению выхода по току. Кроме того, избыток NaF в электролите может быть причиной растворения алюминия, что зедет к потере последнего на катоде. В производстве поддержизается некоторый избыток A1F3 в электролите. [34]
Растворение металлов в азотной кислоте может тормозиться некоторыми веществами, например сульфатом двухвалентного железа, который разрушает образовавшуюся азотистую кислоту. Исходя из этого, Миллон сделал предположение, что причиной ускоренного растворения металлов в азотной кислоте является присутствие в ней азотистой кислоты. [35]
 |
Вычисленные энергии гидратация, ккал / моль Ион HF Na К Rb Cs F - СГ iF F. [36] |
Одна из самых больших трудностей заключается в том, что принцип суперпозиции в линейной электростатике ( с помощью которого может быть вычислен общий эффект влияния нескольких зарядов или диполей) теряет свою силу в том случае, если диэлектрическая проницаемость зависит от напряженности поля; в настоящее время принцип суперпозиции, с помощью которого могут рассчитываться задачи нелинейной электростатики, еще неизвестен. Таким образом, растворы, представляющие с позиций электростатики многочастичную задачу ( по причине растворения в них многих ионов), могут быть смоделированы только так, чтобы взаимодействие ион - растворитель было упрощено до взаимодействия единичный ион - его окружение. [37]
Итак, поскольку почти все, что до сих пор было предложено относительно причин растворений, не стоит на твердой почве, мы сочли небесполезным создать более точную теорию этого предмета, подробнее рассмотрев химические и физические опыты, которые могут дать что-либо для объяснения растворения, и сопоставив их друг с другом. Мы здесь, однако, не задаемся целью выяснить те отдельные специальные свойства, в силу которых различные растворители действуют на разные растворяемые тела ( это можно будет изложить и выяснить не раньше, чем будет определено число химических элементов и будет точно изучена химическая природа их), но предполагаем только описать причины растворений вообще. [38]
Итак, поскольку почти все, что до сих пор было предложено относительно причин растворений, не стоит на твердой почве, мы сочли небесполезным создать более точную теорию этого предмета, подробнее рассмотрев химические и физические опыты, которые могут дать что-либо для объяснения растворения, и сопоставив их друг с другом. Мы здесь, однако, не задаемся целью выяснить те отдельные специальные свойства, в силу которых различные растворители действуют на разные растворяемые тела ( это можно будет изложить и выяснить не раньше, чем будет определено число химических элементов 10 и будет точно изучена химическая природа их), но предполагаем только описать причины растворений вообще. [39]
Между растворением металла при электродном процессе и обычным растворением твердых тел, например солей, существует много общего, и эта аналогия уже использовалась при изложении осмотической теории гальванических элементов. Теперь углубим эту аналогию, выясняя вопрос о прямой причине растворения в обоих случаях и о происхождении энергии, вызывающей растворение. При растворении солей причиной растворения является энергия гидратации, разрывающая связи между ионами, образующими твердую соль. Известно, что многие твердые тела, например кристаллы хлористого натрия, состоят из предсуществующих ионов, например натрия и хлора, сцепленных между собой силами притяжения и образующих кристаллическую решетку. Для растворения кристаллов нужно преодолеть силы сцепления, для чего расходуется энергия, достаточная, чтобы разрушить такую решетку. [40]
Сдвиг потенциала пассивного электрода в отрицательную сторону может привести к разрушению пленки, к десорбции кислорода и к ( переходу металла в растворимое активное состояние. С другой стороны, чрезмерное повышение анодного-потенциала, хотя и не ликвидирует пленки на поверхности, но зато в некоторых случаях значительно ускоряет ее растворение, благодаря чему скорость ионизации металла также растет. Помимо принудительного ( понижения электродного потенциала в результате наложения внешнего катодного тока или действия восстановителей, причиной растворения окисной пленки и активации пассивного электрода может быть простое механическое повреждение пленки. [41]
Металлы, стоящие правее водорода, в аналогичных условиях не реагируют с кислотами. Однако медь, серебро и другие металлы, расположенные по правую сторону от водорода, сильно растворяются в азотной кислоте любой концентрации и в горячей концентрированной серной кислоте. Поэтому в окислительных кислотах при растворении металлов не наблюдается выделение водорода. Этим же объясняется причина растворения меди, серебра и других металлов в азотной кислоте любой концентрации и нерастворения этих металлов в соляной и других восстановительных кислотах. [42]
Слабый электролит, образованием которого обусловлено растворение осадка, не должен быть обязательно слабой кислотой. Он может быть слабым основанием, слабо диссоциирующей солью, комплексным ионом или водой. Так, растворение Mg ( OH) 2 в NHiCl является примером, где растворение обусловлено образованием слабого основания. И, наконец, причиной растворения Mg ( OH) 2 в НС1 является образование мало диссоциирующей воды. [43]
В окраинно-платформенных ( перикратонных) бассейнах флюидные потоки и их системы складываются в соответствии с характером основных этапов развития. Направленные вверх потоки газа могли послужить причиной растворения и перемещения нефти в краевые участки бассейна. [44]
Кислоты при диссоциации образуют в качестве положительно заряженных ионов ( катионов) только ионы водорода; основания образуют в качестве отрицательно заряженных ионов только гидроксильные ионы. Например, гидрат окиси цинка Zn ( OH) 2 диссоциирует и как кислота и как основание. В обоих случаях осадок гидрата окиси цинка растворяется. Выполнив этот опыт, учащиеся должны написать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах и объяснить причину растворения осадка. [45]
Страницы: 1 2 3 4