Причина - возникновение - потенциал
Cтраница 1
Причина возникновения потенциалов и мощных электрических полей с напряженностью до сотен кВ / см - использование разнородных металов с разной работой выхода электрона и высокой контактной разностью потенциалов. Кроме того, создание электрических полей происходит в результате термоэлектронной эмиссии, экзоэлектронной эмиссии ( эффект Крамера), электро-лизации и накопления электростатических зарядов в жидком диэлектрике - смазочном материале в результате трения. [1]
Причины возникновения потенциала на поверхностях при трении следующие [18]: термоэлектронная эмиссия, экзоэлек-тронная эмиссия ( эффект Крамера), термоэлектрические явления, а также эффекты Пелтье и Томсона. Возникновение электростатического заряда при трении обусловлено изоляционными свойствами масляной прослойки. При непосредственном контакте металлической пары трения заряд не возникает. Необходимо наличие масляной пленки, от проводимости которой зависит накопление заряда на поверхности трения. При наличии дисперсной фазы образование трибоэлектричества интенсифицируется. Такой фазой могут быть капли жидкого масла в сжатом воздухе. [2]
Причины возникновения потенциала асимметрии неясны; они, бесспорно, включают такие факторы, как различие напряжений на внутренней и внешней поверхностях, устанавливающееся при изготовлении мембраны, механические и химические воздействия или загрязнения внешней поверхности в процессе использования. [3]
 |
Стеклянный электрод датчика рН - метра. [4] |
Причиной возникновения потенциала на границе стекло-раствор является ионный обмен между раствором и стеклом. На поверхностном слое стекла происходит обменное вытеснение щелочных ионов стекла ионами водорода до установления динамического равновесия. [5]
Согласно теории Б. П. Никольского, причиной возникновения потенциала стеклянного электрода является обмен ионами между раствором и стеклом. В кислых растворах ионы натрия в стекле вытесняются ионами водорода, в результате чего стеклянная поверхность приобретает свойства водородного электрода. [6]
Согласно теории Б. П. Никольского, причиной возникновения потенциала стеклянного электрода является обмен ионами между раствором и стеклом. В кислых растворах ионы натрия в стекле вытесняются ионами водорода, в результате чего стеклянная поверхность приобретает свойства водородного электрода. В щелочных растворах, особенно при большой концентрации ионов натрия, все свободные места кристаллической решетки занимаются ионами натрия и стеклянный электрод функционирует как натриевый электрод. [7]
Диффузионные потенциалы возникают не только на границе раздела между растворами различных электролитов, но и на границе между растворами одного и того же электролита в том случае, когда концентрация растворов неодинакова. Причина возникновения потенциала в подобных случаях заключается в неодинаковой подвижности ионов в растворе. [8]
Кошшами называются подвижные ионы в фазе ионита, имеющие заряд того же знака, что и фиксированные ионы; противоионами называются подвижные ионы в фазе ионита, имеющие заряд противоположного знака. Причиной возникновения потенциала Доннана в фазе ирнита является то обстоятельство, что один из ионов неподвижно закреплен на матрице ионита и потому не может свободно диффундировать во внешний раствор. Фаза ионита обычно более концентрированна, чем внешний раствор, поэтому стремление к выравниванию концентраций ионов в двух фазах обусловливает тенденцию противоионов диффундировать из фазы ионита в раствор. Точно так же коионы фазы раствора имеют тенденцию диффундировать в фазу ионита, где их концентрация вначале очень мала. Катиониты становятся отрицательно заряженными по отношению к раствору; аниони-ты приобретают положительный заряд. Даже если отклонения от электронейтральности весьма малы, на границе фаз может установиться довольно высокий потенциал, который препятствует диффузии коионов из фазы раствора в фазу ионита. Поэтому концентрация коионов в фазе ионита независимо от того, имеем мы дело с катио-нитом или с анионитом, остается гораздо меньшей, чем в водной фазе. Поскольку концентрация коионов в фазе ионита эквивалентна количеству сорбированного иони-том необменивающегося электролита, можно говорить о том, что электролит частично исключается из фазы ионита. Степень этого исключения зависит от величины потенциала Доннана и, следовательно, является функцией концентраций ионов и зарядов в обеих фазах. Это становится ясным при рассмотрении равновесного распределения необменивающегося электролита A X X a [ ( A - противоион, X - коион) между фазой ионита и внешним раствором. [9]
Коионами называются подвижные ионы в фазе ионита, имеющие заряд того же знака, что и фиксированные ионы; противоионами называются подвижные ионы в фазе ионита, имеющие заряд противоположного знака. Причиной возникновения потенциала Доннана в фазе ионита является то обстоятельство, что один из ионов неподвижно закреплен на матрице ионита п потому не может свободно диффундировать во внешний раствор. Фаза ионита обычно более концентрированна, чем внешний раствор, поэтому стремление к выравниванию концентраций ионов в двух фазах обусловливает тенденцию противоионов диффундировать из фазы ионита в раствор. Точно так же коионы фазы раствора имеют тенденцию диффундировать в фазу ионита, где их концентрация вначале очень мала. Но такое распределение ионов одного знака в фазе раствора и ионов другого знака в фазе ионита ведет к нарушению электронейтральности, в результате чего на границе фаз возникает разность потенциалов. Катиониты становятся отрицательно заряженными по отношению к раствору; аниони-ты приобретают положительный заряд. Даже если отклонения от электронейтральности весьма малы, на границе фаз может установиться довольно высокий потенциал, который препятствует диффузии Кононов из фазы раствора в фазу ионита. Поэтому концентрация коионов в фазе ионита независимо от того, имеем мы дело с катио-нитом или с анионитом. Поскольку концентрация коионов в фазе ионита эквивалентна количеству сорбированного иони-том необменивающегося электролита, можно говорить о том, что электролит частично исключается из фазы ионита. Степень этого исключения зависит от величины потенциала Доннана и, следовательно, является функцией концентраций ионов и зарядов в обеих фазах. Это становится ясным при рассмотрении равновесного распределения необменивающегося электролита Л Л - Х а ( А - противоион. X - коион) между фазой ионита и внешним раствором. [10]
Процессы (5.3) и (5.4) сопряжены между собой, так что смещение одного вызывает смещение другого. Распределение же ионов Ме п между раствором и металлом является причиной возникновения потенциала к на границе фаз. [11]
 |
Схема стеклянного электрода. [12] |
Рассмотренная модель предполагает, что для [ Н3О ] б [ Н3О ] мембранный потенциал равен нулю. В действительности, даже при таких условиях, когда в качестве электрода сравнения используют хларсеребряный электрод, наблюдается известная, хотя и очень малая, разница потенциалов между двумя электродами, называемая потенциалом асимметрии. Считается, что причина возникновения потенциала асимметрии - неодинаковое состояние стеклянной поверхности двух сторон сферической мембраны: : внутренней стороны на нее действуют силы сжатия, а с внешней - растяжения. Наличие потенциала асимметрии не приводит к особенным затруднениям при измерении, так как он входит в константу К уравнения ( XI. [13]
В гальванических элементах на границах соприкосновения растворов могут возникать так называемые диффузионные потенциалы. Они возникают также и на границе раздела между растворами одного и того же электролита в том случае, когда концентрация растворов неодинакова. Причина возникновения потенциала в подобных случаях заключается в неодинаковой подвижности ионов в растворе. [14]
Страницы: 1