Причина - возникновение - разность - потенциал
Cтраница 1
 |
Распределение электрического потенциала в гальваническом элементе. [1] |
Причина возникновения разности потенциалов между двумя проводящими фазами, находящимися в электрохимическом равновесии, заключается в следующем. [2]
Чтобы уяснить причину возникновения разности потенциалов на границе двух растворов вследствие диффузии, рассмотрим случай соприкосновения раствора электролита ( НС1) с чистой водой. Очевидно, подвижности катиона и аниона, вообще говоря, должны быть различными. В данном случае ионы водорода диффундируют из раствора HG1 в воду с большей скоростью, чем ионы хлора, и уйдут, таким образом, вперед. [3]
 |
Схема элемента Даниэля. [4] |
Коротко рассмотрим вопрос о причинах возникновения разности потенциалов. [5]
Так, например, считают, что это - причина возникновения разностей потенциалов в нервных волокнах. [6]
Ионообменная теория стеклянного электрода объясняет действие стеклянного электрода, приписывая причину возникновения разности потенциалов на границе двух фаз - стекло - раствор не одному роду ионов, а двум, например ионам натрия и водорст. Оба иона должны создать одну и ту же разность электрических потенциалов, что возможно только при определенных соотношениях между их концентрациями в обеих фазах; поэтому при перемещении стекла из одного раствора в другой предполагается, что возникают перемещения ионов из одной фазы в другую, которые происходят до тех пор, пока не установится общая для обоих видов равновесная разность электрических потенциалов. [7]
Стремление вещества переходить в раствор в виде ионов измеряется электролитической упругостью растворения Р, которая и является причиной возникновения разности потенциалов в месте соприкосновения металла с электролитом. Переходу ионов в раствор отвечает обратный процесс выделения ионов из раствора, всегда протекающий одновременно. Скорость этого обратного процесса зависит от концентрации данных ионов в растворе, от их осмотического давления. [8]
 |
Десятибалльная шкала коррозионной стойкости ( ГОСТ 5272 - 50. [9] |
Рассмотренные примеры ни в какой степени не исчерпывают все многообразие электрохимических коррозионных процессов, но дают некоторое представление о взаимодействии металлических изделий с коррозионной средой и о причинах возникновения разности потенциалов в коррозионных парах. [10]
 |
Коррозия пластинки в напряженном состоянии. [11] |
Рассмотренные примеры ни в какой степени не исчерпывают все многообразие электрохимических коррозионных процессов, но дают некоторое представление о взаимодействии металлических изделий с коррозионной средой и о причинах возникновения разностей потенциалов в коррозионных парах. [12]
Изложенные способы получения основных формул осмотической теории Нернста ничем формально не отличаются от примененного в § 204; надо однако помнить, что все они кроме общих термодинамических положений требуют добавочного допущения о переходе ионов из металла в раствор, как процессе, являющемся причиной возникновения разности потенциалов. Это допущение не вытекает из термодинамики, а является сущностью осмотической теории, дополняя термодинамические соображения. [13]
Некоторые окислы ( РЬСЬ, МпО2 и др.) могут, подобно металлам, служить электродным материалом. Причиной возникновения разности потенциалов на границе раздела окисел - раствор также является переход ионов из твердой фазы в жидкую либо в обратном направлении. Однако в данном случае, в отличие от металлических электродов, в переходе могут, наряду с ионами металла, участвовать также ионы водорода и гидроксила. Равновесное значение потенциала устанавливается, когда окисленный электрод и электролит находятся в равновесии в отношении всех видов ионов, участвующих в электродной реакции. [14]
Вследовие электростатического притяжения положительные ионы волорола будут, однако, замедлять свое движение, а отрицатель ые ионы хлора - ускорять, и таким образом, установится состояние, в котором оба иона будут передвигаться с одинаковой скоростью. Электростатическое притяжение, а вместе с тем и разность потенциалов сохраняются до тех пор, пока оба раствора в результате диффузии не выравняют о ои концентрации. Неодинаковая скорость движения ионов является, следовательно, причиной возникновения разности потенциалов в месте соприкосновения двух растворов различной концентрации. [15]
Страницы: 1 2