Взятая проба - вода
Cтраница 1
Взятые пробы воды в кратчайший срок должны быть доставлены в лабораторию для дальнейшего анализа, желательно кем-либо из сотрудников, а не по почте. [1]
Взятую пробу воды направляют в лабораторию при сопроводительном бланке, содержащем следующие сведения. [2]
Для предохранения химического состава взятых проб воды от изменений их следует законсервировать. [3]
Эквивалентное количество карбонатов ( 0 329 мэкв) содержится и во взятой пробе воды ( 100 мл), а в 1 л ее - 10 - 0 329 3 29 мэкв. [4]
Эквивалентное количество карбонатов ( 0 329 мэкв) содержится и во взятой пробе воды ( 100 мл), а в 1 л ее - 10 - 0 329 3 29 мэкв. [5]
Параллельно проводят выпаривание такого же объема водя беа добавления к ней соли бария и находят объем НЭДТУ расходуемый на титрование кальция, присутствующего во взятой пробе воды. При расчете содержания сульфат-иона учитывают объемы НЭДТУ, пошедшие на титрование кальция, добавленного количества бария ( 50 мкг), а также суммы кальция и бария. [6]
Место для отбора пробы выбирается соответственно цели анализа и на основании обследования местности, причем учитываются все обстоятельства, которые могли бы оказать влияние на состав взятой пробы воды. [7]
Так как фенол в очень слабых растворах лри стоянии быстро разлагается, пробы должны поступать на анализ не позже 4 ч после взятия. Если к анализу приступают позже 4 ч, то взятую пробу воды необходимо консервировать путем прибавления 5 г едкого натра на 1 л образца. Образующийся фенолят натрия может храниться более длительный срок. [8]
И наконец, несколько слов еще об одном перспективном методе. Как мы уже говорили, над месторождением наблюдаются изменения в составе почвенных вод. Эти изменения можно выявлять и прямым гидрохимическим анализом взятых проб воды. Определяя - количество содержащихся в воде газов и органических веществ, можно с какой-то долей уверенности судить о наличии в данном месте глубинных залежей нефти и газа. [9]
 |
Склянки для определения раство - СКЛЯНКИ ДОЛЖНЫ ИМбТЬ объ-ренного кислорода v - iw. nn. [10] |
Метод основан на образовании гидрата закиси марганца в испытуемой воде. Под влиянием растворенного в воде кислорода гидрат закиси марганца быстро переходит в высшие окислы марганца, которые при подкислении в присутствии солей йодистово-дородной кислоты выделяют йод в количестве, эквивалентном кислороду содержащемуся во взятой пробе воды. Этим методом пользуются при содержании в воде не выше 0 1 мг / л азота нитритов и не более 10 мг / л окисного железа. Другие окислители или восстановители должны отсутствовать. [11]
Метод основан на образовании гидрата закиси, марганца в испытываемой воде. Под влиянием растворенного в воде кислорода гидрат закиси марганца быстро переходит в высшие окислы марганца, которые при подкислении в присутствии солей йодистоводородной кислоты выделяют йод в количестве, эквивалентном кислороду, содержащемуся во взятой пробе воды. [12]
Биохимическое окисление может протекать в естественных условиях, без разбавления; при этом сложные операции и неточности обычного метода разбавления отсутствуют. Другое преимущество метода состоит в возможности контролировать процесс окисления в любой проме -: жуток времени в отдельных порциях взятой пробы воды и вычерчивать кривую окисления. [13]
В колбу с длинным горлом вводят 50 мл анализируемой во-о ы и добавляют 5 мл 50 % - ной серной кислоты, а затем 50 мл перманганата. Затем пробу обесцвечивают добавлением 10 мл раствора соли Мора. Поскольку известны количество и концентрация использованных реагентов - растворов соли Мора и перманганата калия, а также известен объем взятой пробы воды, легко вычислить количество кислорода, необходимое для окисления органических веществ, содержащихся в 1 л очищенной воды. [14]
Страницы: 1