Ван-дер-вааль
Cтраница 1
Ван-дер-вааль - сово притяжение между отдельными молекулами осуществляется несколькими аддитивными силами. [1]
Это явление называемое я - конденсацией, приводит к зависимости Р ( р) ван-дер-вааль - совского типа, что соответствует фазовому переходу. Здесь Рс удобно использовать в качестве переменной вместо рс ввиду его непрерывности при скачкообразном изменении рс. [2]
На первый взгляд может показаться, что лучше всего классифицировать кристаллические структуры по группам в соответствии с типами связей между составляющими атомами, учитывая четыре крайних типа связей: ионную, гомесполярпую, металлическую и ван-дер-вааль совскую. Обычно кристаллы разделяют на ионные, гомеополярные, металлические и молекулярные кристаллы, однако надо отметить, что во-первых, существует сравнительно мало кристаллов, в которых все межатомные связи были бы в основном ионными или в основном гомеополярны. Во всех молекулярных кристаллах внутримолекулярные связи так же резко отличаются по типу от связей, действующих между молекулами. [3]
Во второй главе рассмотрены межатомные взаимодействия, энергия связи и некоторые свойства кристаллов с ионной и ван-дер-вааль - - совой связями, в третьей - металлы в приближении свободных электронов, в четвертой - основы зонной теории твердых тел ( а не только металлов), в пятой - применение зонной теории к определению энергии связи и свойств ряда твердых тел. Наиболее просто энергия связи рассчитывается для кристаллов, в которых между атомами действуют ван-дер-ваальсова или ионная связь. [4]
 |
Коэффициенты внутримолекулярного экранирования отдельных атомов и атомных групп. [5] |
Вокруг каждого атома углерода описана окружность с ван-дер-ваальсовьга радиусом 0 2 нм. Ван-дер-вааль совЬ сферы двух атомов углерода частично экранируют друг друга. [6]
Практически обычно при изучении адсорбции на полярных кристаллах приходится иметь дело лишь с двумя ее видами - первичной обменной и вторичной обменной. В присутствии значительного избытка собственных ионов в осадке главную роль обычно играет вторичная обменная адсорбция. Ван-дер-вааль - сова адсорбция играет второстепенную роль. Исходя из определения потенциалобразующей адсорбции, очевидно, что в сильно разбавленных растворах она также не может играть существенной роли, так как для образования избытка ионов какого-либо знака в поверхностном слое кристалла по сравнению со стехио-метрическим отношением необходимо присутствие ионов в весомых количествах. [7]
В клатратном соединении ( 3-гидрохинона каждая полость имеет 2 ближайшие соседние полости на расстоянии 5 6 А вдоль оси с. В клатратном соединении, содержащем мало кислорода и значительное количество азота, две ближайшие к молекуле кислот рода полости содержат 0; 1 или 2 молекулы азота. Ван-дер-вааль - совы силы, которые определяю. Здесь могут также участвовать силы взаимодействия квадруполь - квадруполь. Силы отталкивания, проявляющиеся на малых расстояниях, пренебрежимо малы на расстоянии 5 5 А. Поэтому дисперсионные силы для пары двухатомных молекул, удаленных друг от друга на данное расстояние, зависят от их взаимной ориентации. Следовательно, энергетический барьер, соответствующий вращению молекулы кислорода в ее полости, будет различным в зависимости от того, сколько молекул азота ( 0; 1 или 2) находится в соседних полостях. Этим трем, немного различающимся величинам энергетического барьера соответствуют три различные величины параметра D, чем и объясняется возникновение триплета в спектре поглощения и влияние концентрации азота на относительные интенсивности этих трех компонентов. [8]
Страницы: 1