Cтраница 1
Постоянные Ван-дер - Ваальса для та имеют значения: а 0 135 Па - м6 / моль2, Ь 3 9 - 10 - 5 м Решение. [1]
Постоянные Ван-дер - Ваальса для углекислого газа равны а 3 64 - 105 Па-мб / кмоль2; Ь 4 26 - 10 - 2 м3 / кмоль. Найти давление углекислого газа, если 1 кмоль занимает объем 1 м3 при температуре 100 С, рассчитывая его по формуле для идеального газа и уравнению Ван-дер - Ваальса. [2]
Значения постоянных Ван-дер - Ваальса, полученных из критических параметров, могут быть использованы для приближенной количественной оценки сжатия паров вплоть до состояния насыщения. В то же время такого рода постоянные нельзя применять для количественной оценки каких-либо изменений в жидкостях. [3]
Принимая в качестве постоянных Ван-дер - Ваальса для воздуха а 0 142 Па м6 / моль2, Ъ 3 9 10 - 7 М3 / моль, найти температуру инверсии дифференциального эффекта Джоуля - Томсона и изменение температуры в процессе Джоуля - Томсона при изменении давления на 10 13 кПа при f 27 С. [4]
Таким образом, зная постоянные Ван-дер - Ваальса а и Ь, можно найти Ум, к, рк и Тк, которые называются критическими величинами. И, наоборот, по известным значениям критических величин могут быть найдены значения постоянных Ван-дер - Ваальса. [5]
Таким образом, зная постоянные Ван-дер - Ваальса а и Ь, можно найти VM, K, рк и Тк, которые называются критическими величинами. И, наоборот, по известным значениям критических величин могут быть найдены значения постоянных Ван-дер - Ваальса. [6]
Таким образом, зная постоянные Ван-дер - Ваальса а и Ь, можно найти Vu, к, рк и Гк, которые называются критическими величинами. И, наоборот, по известным значениям критических величин могут быть найдены значения постоянных Ван-дер - Ваальса. [7]
К-газовая постоянная, а и Ь - постоянные Ван-дер - Ваальса, характерные для данного в-ва. Член ап2 / У2 учитывает притяжение молекул газа ( уменьшение давления) вследствие межмолекулярных взаимод. [8]
Таким образом, имеется три уравнения для двух постоянных Ван-дер - Ваальса. [9]
Соотношения ( 1 18) позволяют определить по критическим параметрам веществ рк, VK и Тк постоянные Ван-дер - Ваальса и наоборот. [10]
N - общее число молекул газа; k - постоянная Больцмана; а и b - постоянные Ван-дер - Ваальса, отнесенные к одной молекуле. [11]
Здесь р - давление, оказываемое на газ извне ( рав-ное давлению газа на стенки сосуда), а и Ъ - постоянные Ван-дер - Ваальса, имеющие для разных газов различные значения, определяемые экспериментально. Постоянная а измеряется в Па мб / моль2, постоянная Ь - в м3 / моль. [12]
Здесь р - давление, оказываемое на газ извне ( равное давлению газа на стенки сосуда), а и b - постоянные Ван-дер - Ваальса, имеющие для разных газов различные значения, определяемые экспериментально. Постоянная а измеряется в Па - м6 / моль2, постоянная b - в м3 / моль. [13]
Ваальса, учитывающая ассоциацию молекул и соответствующая коэффициенту х; с, т - дополнительные константы, различные для разных газов; a, b - постоянные Ван-дер - Ваальса. [14]
Реальные молекулы имеют конечные размеры, в результате чего часть объема V сосуда с газом, равная vb, где v - число молей газа, а Ь - одна из постоянных Ван-дер - Ваальса, недоступна для движения молекул. Что и как необходимо изменить в ответах к задачам 2.224 и 2.226, чтобы учесть это обстоятельство. [15]