Проведение - потенциометрическое титрование
Cтраница 1
Проведение потенциометрического титрования связано с обязательным применением стандартного электрода сравнения ( каломельного и др.) и последующим построением кривых титрования, что сильно усложняет проведение анализа. Эти неудобства отпадают в случае применения метода титрования, называемого дифференциальным. [1]
Для проведения потенциометрического титрования в стакан с электродами дополнительно устанавливают еще механическую мешалку и микробюретку с ценой деления 0 05 мл. Кончик спускного крана бюретки не должен находиться высоко над стаканчиком. [2]
Для проведения потенциометрического титрования 10 мл раствора UO2 ( NO3) 2 6Н2О переносят пипеткой в стакан емкостью 200 мл и прибавляют дистиллированную воду до погружения электродов примерно на 1 см. Измеряют значения рН раствора, затем титруют 0 1 М раствором ( NH4) 2CO3, приливая его из бюретки по ОД мл. После прибавления каждой порции карбоната аммония и тщательного перемешивания определяют рН раствора. Вычерчивают график зависимости значений рН, а также АрН от объема прилитого титрующего раствора. [3]
Для проведения потенциометрического титрования необходимо иметь пару электродов, которая составит гальванический элемент, ЭДС которого и фиксируется в ходе титрования. Потенциалы электродов устанавливают по отношению к водородному электроду. [4]
Для проведения потенциометрического титрования в стакан с электродами дополнительно устанавливают еще механическую мешалку и микробюретку с ценой деления 0 05 мл. Кончик спускного крана бюретки не должен находиться высоко над стаканчиком. [5]
Для проведения потенциометрического титрования в стакан с электродами дополнительно устанавливают еще механическую мешалку и микробюретку с ценой деления 0 05 мл. Кончик спускового крана бюретки не должен находиться высоко над стаканчиком. [6]
 |
Схема титрационного устройства с одним стаканом ( и, с двумя стаканами, соединенными солевым. [7] |
Для проведения потенциометрического титрования создается электрохимическая цепь, состоящая из двух электродов: индикаторного, потенциал которого в процессе титрования изменяется, и электрода сравнения, потенциал которого остается постоянным во все время титрования. [8]
Для проведения потенциометрического титрования применяются те же приборы, что и для определения концентрации ионов водорода: потенциометр, стеклянный и каломельный электроды. [9]
 |
Потенциометрическое тит - тива по объему титрованного рас. [10] |
При проведении потенциометрических титрований измеряют разность потенциалов между двумя электродами. [11]
При проведении потенциометрического титрования, при котором раствор железосинеродистого калия прибавляется к забуфферен-ыому раствору, содержащему хлопок, окрашенный кубовым красителем и затем восстановленный на волокне при помощи небольшого избытка гидросульфита, окислительно-восстановительный потенциал системы может быть определен при желаемом рН 129 хотя это и связано с рядом экспериментальных трудностей. По величинам окислительно-восстановительных потенциалов, полученных при постепенном окислении восстановленного красителя, для каждого красителя может быть определена характерная величина потенциала ( Ес), которая и была установлена для большого числа кубовых красителей. На основании величины Ес в темноте и на свету можно предсказать характеристику ослабляющей активности красителя; неактивные красители вызывают незначительное изменение Ес или совсем не влияют на него, активные красители сильно изменяют Ес. [12]
При проведении потенциометрического титрования, при котором раствор железосинеродистого калия прибавляется к забуфферен-ыому раствору, содержащему хлопок, окрашенный кубовым красителем и затем восстановленный на волокне при помощи небольшого избытка гидросульфита, окислительно-восстановительный потенциал системы может быть определен при желаемом рН 129 хотя это и связано с рядом экспериментальных трудностей. По величинам окислительно-восстановительных потенциалов, полученных при постепенном окислении восстановленного красителя, для каждого красителя может быть определена характерная величина потенциала ( Ес), которая и была установлена для большого числа кубовых красителей. На основании величины Ес в темноте и на свету можно предсказать характеристику ослабляющей активности красителя; неактивные красители вызывают незначительное изменение Ес или совсем не влияют на него, активные красители сильно изменяют Ес. [13]
При проведении потенциометрического титрования необходимо знать характеристический диапазон потенциалов растворителя, ограничивающий изменение напряжения от начала до конца титрования, а также необходимо обеспечить постоянство температуры вовремя титрования ( 0 5), подыскать соответствующую систему электродов, что в большинстве случаев делается эмпирически, необходимо избегать влияния флуктуации потенциала жидкостного соединения, а также попадания в систему влаги и углекислоты из воздуха. Однако даже при выполнении этих всех требований точность потенциометрического титрования не всегда превосходит точность визуального титрования. [14]
При проведении потенциометрических титрований измеряют разность потенциалов между двумя электродами. [15]
Страницы: 1 2 3