Ванадий

Cтраница 1

Ванадий довольно широко распространен в природе. Он является составной частью ряда специальных минералов ( ванадинит, карнотит и др.), не образуя, однако, столь богатых скоплений, как, например, железные, медные и другие руды, в которых ванадий нередко встречается в небольших количествах. Он, однако, широко распространен в нефтях Урало-Поволжья, в золе которых содержание VaOs достигает десятков процентов. [1]

Ванадий является как бы связующим между подгруппой VA и подгруппой VB. Его химия до такой степени напоминает химию подгруппы мышьяка, что в степени окисления 5 ванадию соответствует кислота, гораздо более устойчивая, чем кислоты сурьмы и висмута - членов главной подгруппы. Одновременно же этот элемент образует простое вещество в виде типичного устойчивого тугоплавкого металла. По количеству степеней окисления ванадий напоминает азот. Правда, при низших степенях окисления из ряда 1, 2, 3, 4 свойства образуемых им соединений уже напоминают больше химию металла, чем неметалла. [2]

Цветовая гамма соединений ванадия различной степени окисления. [3]

Ванадий в земной коре более распространен чем медь, цинк или свинец, однако крупные месторождения его крайне редки. [4]

Конструкция крыла самолета, сделанная из ванадиевой стали и выдерживающая нагрузки при 1200 С. [5]

Ванадий - элемент, активно участвующий в процессах, совершающихся в живой природе. [6]

Ванадий обрабатывается электрохимическим способом легче, чем ниобий или тантал. После анодного растворения ванадиевого электрода в этом растворе поверхность образца становится полированной. [7]

Ванадий и кремний отделяют действием царской водки. [8]

Ванадий осаждают закисной азотнокислой ртутью. [9]

Ванадий в небольших количествах встречается в чугуне; значительные количества его находятся только в виде добавок в стали или в феррованадии. [10]

Ванадий получают главным образом посредством восстановления его окислов алюминием и углеродом в магнезитовых тиглях и пергплавкч полученного королька в вольтовой дуге; сплавы ванадия изготовляются либо алюмотермическим путем, либо восстановлением его окислов или ванадиевокислых солей кремнием, ферросилицием или углеродом. [11]

Ванадий не растворяется в разбавленнь серной и соляной кислотах. Он растворяется в смеси разбавле ных серной и азотной кислот, в концентрированных серной азотной кислотах, во фтористоводородной кислоте, а так в царской водке. Едкие щелочи не растворяют ванадия, одна. [12]

Ванадий по своей способности давать с избытком тиосоль NH4VS3 должен быть отнесен к пятой аналитической группе. Однако по ходу систематического анализа, при осаждении катионов четвертой и пятой групп в кислом растворе при помощи сероводорода, ванадий не образует пентасульфида V2S5, а восстанавливается до четырехвалентного и остается в растворе в виде иона VO2 вместе с катионами третьей группы. [13]

Ванадий повышает вязкость стали, увеличивает мелкозернистость, твердость и стойкость при высоких температурах. Молибден и вольфрам влияют на сталь подобно ванадию, повышая твердость и сопротивление деформации. Свойство сталей, легированных вольфрамом и молибденом, сохранять твердость при высоких температурах используется при изготовлении быстрорежущей стали. [14]

Ванадий отличается высокой химической устойчивостью в воде, в морской воде, в растворах щелочей. Он растворяется в плавиковой кислоте, в концентрированных азотной и серной кислотах, в царской водке. [15]

Страницы: 1 2 3 4