Ванадит

Cтраница 1

Ванадиты двух - и трехвалентных металлов в воде практически нерастворимы. Получают их обычно совместным прокаливанием УОа и окислов соответствующих металлов в вакууме. [1]

Ванадиты двух - и трехвалентных металлов в воде практически нерастворимы. Получают их обычно совместным прокаливанием V02 и окислов соответствующих металлов в вакууме. [2]

Формула ванадита по аналогии с другими формулами должна была быть РЬ5 ( У04) зС1 При повторном изучении соединений ванадия Роско установил, что именно такая формула и является правильной и что Берцелиус принял окись ванадия VO за элементарное вещество. [3]

Путем сплавления щелочных ванадитов и ванадатов могут быть получены соединения, еще более богатые щелочными окислами, а именно: V2Os - V2O4 - Na2O и V2O5 - V2O4 - K2O, представляющие собой блестящие черные пластинки. [4]

Путем сплавления щелочных ванадитов и ванадатов могут быть получены соединения, еще более богатые щелочными окислами, а именно: V2Oj - V2O4 - Na2O и V2O5 - V2O4 - K2O, представляющие собой блестящие черные пластинки. [5]

Зависимость параметра решетки Ba3Me2UO9 ( / и. [6]

Изучив редкоземельные скан-даты, ванадиты, галлиаты и ортохроматы, принадлежащие к структуре типа перовскита, Геллер определил эффективные радиусы ионов в этих соединениях. В частности, он установил, что в структурах типа перовскита значения ионных радиусов Sc3 и Y3 равны 0 685 и 0 771 А. [7]

Калий, галиды бромоплатинит II - 393 ванадаты 483 ванадиты 488 ел. [8]

Окись ванадия ( 1У) растворяется в щелочах с образованием ванадитов. [9]

Хром восстанавливается из хромитов FeO - Cr2O3, а ванадий - из окислов VaOs, V Cb и ванадитов. Никель и кобальт восстанавливаются легче железа и полностью переходят в чугун. [10]

Конверторный шлак ( 7 - 10 % V) с добавкой соды Na2CO3 подвергают окислительному обжигу в трубчатых вращающихся печах для образования водорастворимого ванадита натрия NajO-VzOj. Спек выщелачивают водой и затем раствором серной кислоты; раствор фильтруют и выделяют осадок. [11]

Мета - и пированадиты натрия были получены сухим путем ( длительным нагреванием в вакууме) по реакциям: 2NaVO3 2NaNa3N2 t 2Ыа2 Юз и V2O5 2NaN33N2t Na2VEOs - Ванадиты двух - и трехвалентных металлов в воде практически нерастворимы. Получают их обычно совместным прокаливанием VO2 и окислов соответствующих металлов в вакууме. [12]

Для четырехвалентного ванадия известны соединения двух видов. Водные растворы солей поливанадистой кислоты - ванадитов в зависимости от концентрации окрашены в синий или голубой цвет; твердые соли - в бурый, зеленый или синий цвет. [13]

К анализируемому раствору, содержащему около 40 мг урана и не более 100 мг ванадия ( в пересчете на V2O5), прибавляют азотную кислоту плотностью 1 4 г / см3 для предотвращения осаждения ванадиевой кислоты, нейтрализуют 4 М раствором аммиака до начала осаждения, прибавляют 0 4 - 0 5 мл соляной кислоты плотностью 1 17 г / см3, разбавляют водой до 75 мл, прибавляют 10 мл 10 % - ного раствора комплексона III и кипятят 10 - 12 мин. При этом раствор постепенно синеет вследствие восстановления ванадита до ванадила. Раствор нейтрализуют 4 М раствором NH4OH по метиловому красному, прибавляют 1 1 мл уксусной кислоты ( 1: 1), 25 мл 20 % - ного раствора СНзСООМН4, разбавляют водой до 150 - 175 мл, нагревают до 70 С, прибавляют по каплям 5 мл 4 % - ного этанольного раствора 8-оксихинолина и поступают, как описано при определении урана в присутствии тория и редкоземельных элементов. [14]

При растворении V2O4 в щелочах образуются растворы солей тетраванадистой кислоты H2V4O9, называемых ванадистокислыми или ванадитами, или гипованадатами. Ванадиты натрия и калия растворяются в воде. [15]

Страницы: 1 2