Cтраница 1
Вандерваалъсовы силы также не приводят к агрегации молекул в определенных числовых соотношениях. Но также и здесь, при определенных пространственных условиях, можно прийти к образованию соединений с постоянным и стехиометрически простым составом, например, вследствие того, что с одной молекулой в непосредственное соприкосновение входит только определенное число других молекул. Если под действием вандер-ваальсовых сил в решетку внедряются чужие молекулы, то можно определить их число, зная число мест, имеющихся в решетке и пригодных для подобного внедрения. Значение распределения веществ на классы, указанные в табл. 59, особенно в простых случаях, заключается в том, что таким образом ясно выражается зависимость ряда характерных свойств от строения. [1]
Вандерваалъсовы силы также не приводят к агрегации молекул в определенных числовых соотношениях. Но также и здесь, при определенных пространственных условиях, можно прийти к образованию соединений с постоянным и стехиометрически простым составом, например, вследствие того, что с одной молекулой в непосредственное соприкосновение входит только определенное число других молекул. Если под действием вандер-ваальсовых сил в решетку внедряются чужие молекулы, то можно определить их число, зная число мест, имеющихся в решетке и пригодных для подобного внедрения. Значение распределения веществ на классы, указанные в табл. 59, особенно в простых случаях, заключается в том, что таким образом ясно выражается зависимость ряда характерных свойств от строения. Но такая зависимость никоим образом не осуществляется для всех соединений однозначно. Поэтому в классы веществ, приведенные в табл. 59, не удается поместить все вещества на основе приводимых свойств. [2]
На основании таких измерений можно вычислить вандерваалъсовы, радиусы атомов, принадлежащих разным молекулам. Вандерваальсов радиус атома хлора равен, таким образом, - 1 8 А. Для других атомов, которые могут присутствовать во внешних участках молекул, были вычислены следующие вандерваальсовы радиусы: для Н 1 0 - 1 2 А; для О 1 4 А; для N 1 5 А; для F 1 35 А; для Вг 1 95 А и для J 2 15 А. Для CHS - и СН2 - групп вандерваальсовы радиусы равны приблизительно 2 0 А. Половина толщины ароматического ядра равна 1 8 А. [3]