Cтраница 4
С ростом температуры число диссоциированных молекул увеличивается, что приводит к повышению проводимости электролита. В отличие от электронной проводимости, при ионной возникает перенос вещества на электроды. [46]
Даже при наличии сильного ионизующего агента проводимость газов невелика по сравнению с проводимостью электролитов. [47]
Этот пример характерен: он показывает, что, с одной стороны, проводимость электролита обусловлена движением тех ионов, на которые диссоциировали молекулы растворенного вещества, а с другой, - что на электродах не обязательно выделяются составные части растворенного вещества. Конечный результат электролиза зависит от тех химических реакций, которые происходят в местах выделения ионов. Эти реакции называются вторичными реакциями и без их учета нельзя правильно разобрать процесс электролитической диссоциации. Очевидно, что характер вторичных реакций определяется не только природой раствора, но и материалом, из которого сделаны электроды. [48]
При электролизе количество выделяющегося на электроде вещества пропорционально силе тока, сила тока пропорциональна проводимости электролита, проводимость пропорциональна концентрации электролита, концентрация при данном количестве вещества обратно пропорциональна объему растворителя. Как количество выделяющегося на электроде вещества зависит от объема растворителя. [49]
При электролизе количество выделяющегося на электроде вещества пропорционально силе тока, сила тока пропорциональна проводимости электролита, проводимость пропорциональна концентрации электролита, концентрация при данном количестве вещества обратно пропорциональна объему растворителя. Как количество выделяющегося на электроде вещества зависит от объема растворителя. [50]
При электролизе количество выделяющегося на электроде вещества пропорционально силе тока, сила тока пропорциональна проводимости электролита, проводимость пропорциональна концентрации электролита, концентрация при данном количестве вещества обратно пропорциональна объему растворителя. Как количество выделяющегося на электроде вещества зависит от объема растворителя. [51]
При электролизе количество выделяющегося на электроде вещества пропорционально силе тока, сила тока пропорциональна проводимости электролита, проводимость пропорциональна концентрации электролита, концентрация при данном количестве вещества обратно пропорциональна объему растворителя. Как количество выделяющегося на электроде вещества зависит от объема растворителя. [52]
При электролизе количество выделяющегося на электроде вещества пропорционально силе тока, сила тока пропорциональна проводимости электролита, проводимость пропорциональна концентрации электролита, концентрация при данном количестве вещества обратно пропорциональна объему растворителя. Как количество выделяющегося на электроде вещества зависит от объема растворителя. [53]
Для предотвращения гидролиза закисной соли меди, с одной стороны, и для увеличения проводимости электролита - с другой, в раствор медного купороса добавляется серная кислота. Однако создавать концентрацию серной кислоты выше 70 г / л не следует, так как при этом увеличивается выделение у катода газообразного водорода, масса которого при данной методике не может быть учтена. [54]
В ванне с растворами солей сульфаминовой кислоты наличие ионов хлорида обусловливает повышение растворимости анодов и проводимости электролита, но способствует также получению покрытий с более высокими внутренними напряжениями, чем в ваннах, свободных от хлорида. Добавление 1, 3, 6-нафталинтрисульфокислоты обусловливает получение покрытий, обладающих сжимающими внутренними напряжениями. [55]
Некоторые выводы о механизме ионной миграции сделаны Сузном и Эвансом [25] на основании различия в проводимости электролитов в обычной и тяжелой воде. [56]