Электрическая проводимость - раствор - электролит
Cтраница 3
Электролитическая подвижность является важнейшей характеристикой ионов, отражающей их специфическое участие в электрической проводимости растворов электролитов. С помощью закона Кольрауша и значений электролитических подвижностей ( табл. 37) можно легко вычислить молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении соответствующих растворов. См / кмоль; растворы кислот, в силу большой скорости движения иона гидроксония, характеризуются значениями А, в 3 - 4 раза большими; растворы оснований характеризуются промежуточными значениями А. [31]
Если концентрацию раствора выразить через число молей в единице объема, то электрическую проводимость называют молярной электрической проводимостью Лт. Электрическая проводимость растворов электролитов зависит от концентрации, давления, температуры, природы растворенного вещества и растворителя, вязкости, диэлектрической проницаемости. [32]
Кондуктометрический метод анализа основан на измерении электрической проводимости растворов кислот, оснований, солей. Электрическая проводимость растворов электролитов является результатом диссоциации веществ и движения ионов под действием внешнего источника напряжения. Электрическая проводимость раствора зависит от природы электролита, его концентрации, температуры, от размеров и расположения электродов. [33]
 |
Удельная электрическая проводимость водных растворов КС1, См / м. [34] |
Современные приборы, непосредственно предназначенные для определения удельной электрической проводимости, - кондуктометры снабжены температурными датчиками, и результаты измерений пересчитываются на стандартную температуру. Измерение электрической проводимости растворов электролитов позволяет оценить их концентрацию в растворе. [35]
В электрическом поле в растворах электролитов возникает направленное перемещение ионов - электрофорез. Это перемещение обусловливает электрическую проводимость растворов электролитов. [36]
Отсюда следует, что наибольшим температурным коэффициентом характеризуются ионы с относительно небольшой скоростью движения. Положительное влияние температуры на электрическую проводимость растворов электролитов объясняется уменьшением вязкости при увеличении температуры. [37]
Таким образом, удельная электрическая проводимость растворов электролитов зависит от многих факторов. Поэтому для более общего учета влияния на электрическую проводимость растворов электролитов их концентрации и взаимодействия между ионами введено понятие молярной электрической проводимости. [38]
Электролиты - это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно выше таковой чистого растворителя. [39]
Чаще всего одной из контактирующих фаз является металл, другой - раствор электролита. Механизм электрической проводимости в этих фазах неодинаков. Металл - проводник первого рода, носителями электричества в нем служат электроны. Электрическая проводимость раствора электролита обеспечивается движением ионов. [40]
Примесные дефекты обусловлены теми или иными примесями, попадающими в твердое тело при его кристаллизации. Из-за наличия дефектов некоторые ионные кристаллы имеют ионную проводимость. Такие твердые вещества, обладающие ионной проводимостью, называются твердыми электролитами. В кристаллах ZrO2, содержащего небольшое количество ( молярная доля 8 - 15 %) оксидов щелочно-земельных металлов, например СаО, или редкоземельных металлов, например У Оз, имеются ионные вакансии в связи с меньшим количеством кислорода на один атом у Y или Са в этих оксидах. Смешанные оксиды ( ZrC oX OsVi служат электролитами в новых перспективных источниках энергии - топливных элементах ( см. гл. Приемлемая ионная проводимость у этих оксидов наступает при 900 - 1000 С. Однако, в последние годы обнаружены некоторые твердые электролиты, ионная проводимость которых при комнатной температуре на 5 - 6 порядков выше ионной проводимости классических твердых электролитов и приближается к электрической проводимости растворов электролитов ( см. гл. [41]
Страницы: 1 2 3