Cтраница 4
Получить количество продуктов электролиза, точно соответствующее законам Фарадея, можно только в очень немногих случаях электролиза из растворов солей меди, серебра и при строго определенных лабораторных условиях, исключающих побочные и вторичные процессы. [46]
Для разделения продуктов электролиза между анодом и катодом установлена пористая асбестовая диафрагма 2, плотно прилегающая к катоду. [47]
В качестве продуктов электролиза получаются хлор, водород и раствор щелочи. [48]
Явление взаимодействия продуктов электролиза очень ярко проявляется при электролизе расплавленного хлористого бария. [49]
Для удаления продуктов электролиза с поверхности платинового катода следует применять азотную кислоту или смесь азотной и серной кислот без примеси соляной кислоты, чтобы исключить возможность образования царской водки, энергично разрушающей платину. Разбавленная ( 1: 1) соляная кислота, применяемая для удаления двуокиси свинца с поверхности анода, не должна содержать примеси азотной кислоты. Очистку анода в этом случае проводят на холоду. [50]
Для разделения продуктов электролиза используют пористую диафрагму, предотвращающую смешение католита и ано-лита, хлор - газа и водорода, однако образующиеся в катодном пространстве ионы гидроксила будут мигрировать через диафрагму к аноду, вызывая нежелательные процессы. [51]
Для разделения продуктов электролиза в ваннах с твердым катодом между анодом и катодом устанавливают пористую перегородку - диафрагму, препятствующую смещению продуктов электролиза, но пропускающую ток. [52]
Одним из продуктов электролиза в водных растворах во многих случаях является водород, поэтому остановимся на величине перенапряжения водорода. Перенапряжение водорода в значительной степени зависит от металла, на котором он выделяется. Небольшая примесь одного металла к другому может сильно изменять на нем перенапряжение водорода и зависимость перенапряжения от плотности тока. В табл. 16 приведены значения перенапряжения водорода и кислорода на чистых металлах при различных плотностях тока. [53]
Одним из продуктов электролиза в водных растворах во многих случаях является водород, поэтому остановимся на величине перенапряжения водорода. Перенапряжение водорода в значительной степени зависит от металла, на котором он выделяется. Небольшая примесь одного металла к другому может сильно изменять на нем перенапряжение водорода и зависимость перенапряжения от плотности тока. В табл. 22 приведены значения перенапряжения водорода и кислорода на чистых металлах при различных плотностях тока. [54]