Cтраница 2
С увеличением заряда атомного ядра увеличивается число энергетических уровней и вместе с этим размер атомов. [16]
При увеличении заряда атомных ядер и заполнении свободных орбит; области между двумя ядрами постепенно становятся относительно более привлекательными для электрона по сравнению с другими частями пространства. Электроны все больше стремятся локализоваться в этих областях, в результате чего появляются обычные ковалентные связи с их направленным характером. [17]
Таким образом, заряд атомного ядра и место, занимаемое элементом в периодической системе, однозначно определяют строение электронных оболочек его атомов и характеризуют всю совокупность химических свойств этого элемента. Можно с полным основанием сказать, что периодическая система Менделеева есть предельно краткая и четкая физико-химическая энциклопедия. [18]
Указанная энергия определяется зарядом атомного ядра, равным Ze, Кл, где Z - порядковый номер элемента в таблице Менделеева. [19]
Все элементы с зарядом атомного ядра, большим 92, были получены искусственно в виде одного или нескольких изотопов. Из элементов, расположенных в Периодической системе до урана, четыре элемента - технеций Тс ( Z 43), прометий Pm ( Z 61), астат At IZ 85) и франций Fr ( / 87) вначале были синтезированы искусственно, а уже потом в очень незначительных количествах обнаружены ( наряду е нептунием Np и плутонием Ри, стоящими после урана) в природных радиоактивных образцах среди промежуточных продуктов радиоактивного распада. [20]
Де Рп - плотность заряда атомных ядер, а ре - плотность заряда, связанная с электронами. [21]
Следовательно, с увеличением заряда атомных ядер у изучаемых элементов прочность их водородных соединений должна уменьшаться. [22]
Первые энергии ионизации с увеличением заряда атомного ядра z изменяются периодически ( рис. 10.3, а): в пределах периода 1г в общем растет, после завершения периода 11 резко падает, и с началом нового периода снова растет. Это уменьшение сильнее всего выражено в подгруппе благородных газов и слабо - в подгруппе щелочных металлов. [23]
Через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. [24]
Таким образом, при последовательном увеличении зарядов атомных ядер периодически повторяется конфигурация электронных оболочек и, как следствие, периодически повторяются химические свойства элементов. В этом заключается физический смысл периодического закона. [25]
Квантовая механика позволяет только на основании известного заряда атомного ядра и числа электронов найти стационарные состояния электронов в свободном атоме и рассчитать многие свойства атомов, в том числе их оптические спектры. [26]
Квантовая механика позволяет только на основании известного заряда атомного ядра, а тем самым и числа электронов, найти стационарные состояния электронов в свободном атоме и рассчитать многие свойства атомов, в том числе их оптические спектры. [27]
Распределение электронов и их поведение определяются зарядом атомного ядра. Атомный номер совпадает с числом протонов, входящих в состав данного атомного ядра, а атомы, обладающие ядрами с одинаковым числом протонов, представляют собой изотопы. [28]
Из примеров строения атомов следует, что заряд атомного ядра каждого элемента равен заряду электронов, образующих электронную оболочку. В основе систематизации химических элементов, сформулированной Д. И. Менделеевым в виде периодического закона, лежит электронное строение атомов. [29]
В § 134 было показано, что заряд атомного ядра любого химического элемента, выраженный в элементарных зарядах, равен атомному номеру Z этого элемента. [30]